ربما يكون النيتروجين هو العنصر الكيميائي الأكثر شيوعًا في النظام الشمسي بأكمله. لنكون أكثر تحديدًا ، يحتل النيتروجين المرتبة الرابعة من حيث وفرة. النيتروجين غاز خامل في الطبيعة
هذا الغاز عديم اللون والرائحة ويصعب للغاية إذابته في الماء. ومع ذلك ، تميل أملاح النترات إلى التفاعل جيدًا مع الماء. النيتروجين منخفض الكثافة.
النيتروجين عنصر مذهل. هناك افتراض أنها حصلت على اسمها من اللغة اليونانية القديمة ، والتي تعني "هامدة ، مدللة" في الترجمة منها. لماذا هذا الموقف السلبي تجاه النيتروجين؟ بعد كل شيء ، نعلم أنه جزء من البروتينات ، والتنفس بدونه يكاد يكون مستحيلًا. يلعب النيتروجين دورًا مهمًا في الطبيعة. لكن هذا الغاز خامل في الغلاف الجوي. إذا تم تناوله كما هو في شكله الأصلي ، فمن الممكن حدوث العديد من الآثار الجانبية. قد يموت الضحية من الاختناق. بعد كل شيء يسمى النيتروجين هامدة لأنه لا يدعم الاحتراق أو التنفس.
في ظل الظروف العادية ، يتفاعل مثل هذا الغاز مع الليثيوم فقط ، مكونًا مركبًا مثل نيتريد الليثيوم Li3N. كما نرى درجة أكسدة النيتروجين فيهاالاتصال -3. بالطبع ، يتفاعل النيتروجين أيضًا مع معادن ومواد أخرى ، ولكن فقط عند تسخينه أو عند استخدام محفزات مختلفة. بالمناسبة ، -3 هي أقل حالة أكسدة للنيتروجين ، حيث لا يلزم سوى 3 إلكترونات لملء مستوى الطاقة الخارجي بالكامل.
هذا المؤشر له معاني مختلفة. كل حالة أكسدة للنيتروجين لها مركبها الخاص. من الأفضل أن تتذكر مثل هذه الاتصالات فقط.
إذن ، يمكن أن تكون حالة الأكسدة -3 في النتريد. حالة أكسدة النيتروجين في الأمونيا هي أيضًا -3 ، بغض النظر عن مدى التناقض الذي قد يبدو عليه. الأمونيا غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة للغاية. تذكر الأمونيا. كما يحتوي على الأمونيا NH3. حتى الأدوية التي تحتوي على الأمونيا يتم إنتاجها. يشار إليها بشكل أساسي للإغماء والدوخة والتسمم الشديد بالكحول. تنبعث الرائحة النفاذة بسرعة إلى حواس الضحية. لا عجب ، لأنه مستعد لفعل أي شيء ، إلا إذا أزيل عنه "النتن".
نادرًا ما تكون حالات أكسدة النيتروجين مثل -1 و -2. تم العثور على الأول في ما يسمى pernitrides ، ومن بينها N2H2 جدير بالملاحظة بشكل خاص. تحدث حالة الأكسدة الأخيرة في مركب NH2OH. هذه المادة المعقدة هي قاعدة غير مستقرة ضعيفة للغاية. تستخدم أساسا في التخليق العضوي.
دعنا ننتقل إلى أعلى درجات أكسدة النيتروجين ، والتي يوجد أيضًا الكثير منها. تحدث حالة أكسدة النيتروجين +1 في مركب مثل غاز الضحك (N2O).مع كمية صغيرة من هذا الغاز ، عمليا لا يلاحظ أي آثار جانبية. غالبًا ما يتم استخدامه بجرعات صغيرة للتخدير. ومع ذلك ، إذا تم استنشاق هذا الغاز لفترة كافية ، فمن الممكن الموت بالاختناق.
تم العثور على حالة الأكسدة +2 في المركب NO. حالة الأكسدة +3 في أكسيد N2O3. حالة الأكسدة +4 في أكسيد NO2. هذا الغاز له لون بني محمر ورائحة نفاذة. وهو أكسيد حمضي.
+ 5 - أعلى حالة أكسدة للنيتروجين. يوجد في حامض النيتريك وجميع أملاح النترات.
