في خريف عام 1910 ، حاول إرنست رذرفورد ، الذي غمرته الأفكار ، فهم البنية الداخلية للذرة. أثبتت تجاربه حول تشتت جسيمات ألفا بواسطة مواد مختلفة بشكل مقنع أنه يوجد داخل الذرة بعض الأجسام الضخمة غير المكتشفة حتى الآن. في عام 1912 ، أطلق عليها رذرفورد نواة الذرة. دارت آلاف الأسئلة في رأس العالم. ما شحنة هذا الجسم المجهول؟ كم عدد الإلكترونات اللازمة لمنحه الوزن؟
في مايو 1911 ، نشر رذرفورد مقالًا عن بنية الذرة ، يسبقه تحذير مهم جدًا بأن استقرار التركيب الذري ربما يعتمد على التفاصيل الدقيقة للهيكل الداخلي للذرة والحركة من الجسيمات المشحونة ، والتي هي مكونها الهيكلي المهم. هكذا وُلد التكوين الإلكتروني - النموذج الذري النووي الإلكتروني. كان من المقرر لهذا النموذج أن يلعب دورًا لا يقدر بثمن في الفيزياء النووية.
إلكترونيالتكوين هو الترتيب الذي يتم فيه توزيع الإلكترونات في المدارات الذرية. بفضل العقل الفضولي والمثابرة لإرنست رذرفورد ، الذي تمكن من الدفاع عن فكرته ، تم إثراء العلم بمعرفة جديدة ، لا يمكن المبالغة في قيمتها.
التكوين الإلكتروني للذرة على النحو التالي. في وسط الهيكل بأكمله توجد النواة ، والتي تتكون من عدد مختلف من النيوترونات والبروتونات لكل مادة. ما الذي يسبب الشحنة الموجبة للنواة. تتحرك الإلكترونات حوله على طول المدارات المتحدة المركز المقابلة - جسيمات أولية سالبة الشحنة. تسمى هذه المدارات الذرية أيضًا الأصداف. المدار الخارجي للذرة يسمى مدار التكافؤ. وعدد الإلكترونات عليها تكافؤ
يختلف كل تكوين إلكتروني للعناصر في عدد الإلكترونات التي يحتوي عليها. على سبيل المثال ، تحتوي ذرة أبسط مادة في الكون - الهيدروجين - على إلكترون واحد فقط ، وذرة أكسجين - ثمانية ، والتكوين الإلكتروني للحديد يحتوي على ستة وعشرين إلكترونًا.
لكن القيمة المحددة في النموذج الإلكتروني للذرة ليست عدد الإلكترونات على الإطلاق ، ولكن ما يربطها ببعضها البعض ويجعل النظام بأكمله يعمل بشكل صحيح - النواة وتكوينها. إنه الجوهر الذي يعطي المادة صفاتها وخصائصها الفردية. تترك الإلكترونات أحيانًا النموذج الذري ، ثم تكتسب الذرة شحنة موجبة (بسبب شحنة النواة). في هذه الحالة ، لا تغير المادة خصائصها. ولكن إذا قمت بتغيير تكوين النواة ، فستكون مادة مختلفة تمامًا ذات صفات مختلفة. ليس من السهل القيام بذلك ، لكنه لا يزال ممكنًا.
نظرًا لأن التكوين الإلكتروني مستحيل بدون عنصره الهيكلي الرئيسي - النواة الذرية ، فيجب إيلاء اهتمام خاص. هذا هو العنصر المركزي للنموذج الذري الذي يشكل الخصائص والخصائص الفردية لأي مادة كيميائية. البروتونات ، التي تعطي النواة شحنة موجبة ، أثقل 1840 مرة من أي إلكترون. لكن قوة شحنة البروتون تساوي قيمة مماثلة لأي إلكترون. في حالة التوازن ، عدد البروتونات في الذرة يساوي عدد الإلكترونات. في هذه الحالة ، النواة حاملة شحنة صفرية.
جسيم آخر مهم في النواة الذرية يسمى النيوترون. كان هذا العنصر ، الذي ليس له شحنة ، هو الذي جعل التفاعل النووي المتسلسل ممكنًا. لذلك من المستحيل المبالغة في تقدير قيمة النيوترون.
