أكاسيد عالية: التصنيف والصيغ وخصائصها

2024 مؤلف: Angel Austin | [email protected]. آخر تعديل: 2024-01-02 17:40

التقى كل طالب بمفهوم "الأكسيد" في دروس الكيمياء. من هذه الكلمة وحدها ، بدأ الكائن يبدو شيئًا فظيعًا بشكل لا يوصف. لكن لا يوجد شيء خطأ هنا. الأكاسيد العالية هي المواد التي تحتوي على مركبات من مواد بسيطة مع الأكسجين (في حالة الأكسدة -2). من الجدير بالذكر أنهم يتفاعلون مع:

• O₂(أكسجين) ، إذا لم يكن العنصر في أعلى ثاني أكسيد الكربون. على سبيل المثال ، يتفاعل SO₂مع الأكسجين (نظرًا لأن CO هو +4) ، لكن SO_{3- لا يتفاعل (لأنه يكلف في أعلى درجة أكسدة الولاية +6)}
• H_{2(الهيدروجين) و C (الكربون). فقط بعض الأكاسيد تتفاعل.}
• ماء إذا تم الحصول على القلويات القابلة للذوبان أو الحمض.

تتفاعل جميع الأكاسيد مع الأملاح وغير الفلزات (باستثناء المواد المذكورة أعلاه).

وتجدر الإشارة إلى أن بعض المواد (على سبيل المثال ، أكسيد النيتريك وأكسيد الحديد وأكسيد الكلور) لها خصائصها الخاصة ، أي قد تختلف خصائصها الكيميائية عن المواد الأخرى.

تصنيف الأكاسيد

ينقسمون إلى فرعين: أولئك الذين يصنعون الملح ، والذينلا يمكنهم تشكيلها.

أمثلة على الصيغ للأكاسيد العالية التي لا تشكل أملاح: NO (أكسيد النيتريك ثنائي التكافؤ ؛ غاز عديم اللون يتشكل أثناء العواصف الرعدية) ، CO (أول أكسيد الكربون) ، N₂O (أكسيد النيتريك أحادي التكافؤ) ، SiO (أكسيد السيليكون) ، S_{2O (أكسيد الكبريت) ، الماء.}

يمكن أن تتفاعل هذه المركبات مع القواعد والأحماض وأكاسيد تكوين الملح. ولكن عندما تتفاعل هذه المواد ، لا تتشكل الأملاح أبدًا. على سبيل المثال:

CO (أول أكسيد الكربون) + هيدروكسيد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم)=HCOONa (فورمات الصوديوم)

الأكاسيد المكونة للملح مقسمة إلى ثلاثة أنواع: أكاسيد حمضية ، قاعدية وأكاسيد مذبذبة.

أكاسيد حمض

أكسيد أعلى حمضي هو أكسيد تشكيل الملح الذي يتوافق مع حمض. على سبيل المثال ، يحتوي أكسيد الكبريت السداسي التكافؤ (SO₃) على مركب كيميائي مطابق - H₂SO_{4. تتفاعل هذه العناصر مع الأكاسيد والقواعد والماء الأساسية والمتذبذبة. يتكون ملح أو حمض.}

1. مع أكاسيد قلوية: CO₂(ثاني أكسيد الكربون) + MgO (أكسيد المغنيسيوم)=MgCO_{3(ملح مرير).}
2. مع أكاسيد مذبذبة: P₂O₅(أكسيد الفوسفور) + Al₂O₃(أكسيد الألومنيوم)=2AlPO_{4(فوسفات الألومنيوم أو أورثوفوسفات).}
3. مع القواعد (القلويات): CO₂(ثاني أكسيد الكربون) + 2NaOH (الصودا الكاوية)=Na₂CO 3_{(كربونات الصوديوم أو رماد الصودا) + H}2_{O (ماء).}
4. بالماء: CO₂(ثاني أكسيد الكربون) +H₂O=H₂CO_{3(حمض الكربونيك ، بعد التفاعل يتحلل على الفور إلى ثاني أكسيد الكربون والماء).}

أكاسيد الحمض لا تتفاعل مع بعضها البعض.

أكاسيد أساسية

الأكسيد العالي الأساسي هو أكسيد فلز مكون من الملح ، والذي يتوافق مع القاعدة. أكسيد الكالسيوم (CaO) يتوافق مع هيدروكسيد الكالسيوم (Ca (OH)₂). تتفاعل هذه المواد مع الأكاسيد الحمضية والمتذبذبة والأحماض (باستثناء H₂SiO_{3، لأن حمض السيليك غير قابل للذوبان) والماء.}

1. مع الأكاسيد الحمضية: CaO (أكسيد الكالسيوم) + CO₂(ثاني أكسيد الكربون)=CaCO_{3(كربونات الكالسيوم أو الطباشير العادي)}
2. مع أكسيد مذبذب: CaO (أكسيد الكالسيوم) + Al₂O₃(أكسيد الألومنيوم)=Ca (AlO2 ₎2_{(ألومينات الكالسيوم).}
3. مع الأحماض: CaO (أكسيد الكالسيوم) + H₂SO₄(حمض الكبريتيك)=CaSO₄(كبريتات الكالسيوم أو الجبس) + H_2O.
4. بالماء: CaO (أكسيد الكالسيوم) + H₂O=Ca (OH)_{2(هيدروكسيد الكالسيوم أو تفاعل الجير)}

لا تتفاعل مع بعضها البعض.

أكاسيد مذبذبة

أعلى أكسيد مذبذب هو أكسيد معدن مذبذب. اعتمادًا على الظروف ، يمكن أن تظهر الخصائص الأساسية أو الحمضية. على سبيل المثال ، صيغ الأكاسيد العالية التي تظهر خصائص مذبذبة: ZnO (أكسيد الزنك) ، Al₂O_{3(الألومينا). رد فعل مذبذبأكاسيد مع قلويات ، أحماض (باستثناء حمض السيليك) ، أكاسيد قاعدية وحمضية.}

1. مع القواعد: ZnO (أكسيد الزنك) + 2NaOH (قاعدة الصوديوم)=Na₂ZnO₂(ملح مزدوج من الزنك و صوديوم) + H_2O.
2. مع الأحماض: Al₂O₃(أكسيد الألومنيوم) + 6HCl (حمض الهيدروكلوريك)=2AlCl₃(كلوريد الألومنيوم أو كلوريد الألومنيوم) + 3H_2O.
3. مع الأكاسيد الحمضية: Al₂O₃(أكسيد الألومنيوم) + 3SO₃(أكسيد الكبريت سداسي التكافؤ)=Al₂(SO₄)_{3(شب الألومنيوم).}
4. مع الأكاسيد الأساسية: Al₂O₃(أكسيد الألومنيوم) + Na₂O (أكسيد الصوديوم)=2NaAlO_{2(ألومينات الصوديوم).}

عناصر أكاسيد مذبذب أعلى لا تتفاعل مع بعضها البعض ومع الماء.