يتم التعبير عن الكتلة الجزيئية بمجموع كتل الذرات التي يتكون منها جزيء المادة. عادة ما يتم التعبير عنها في a.u.m. (وحدات الكتلة الذرية) ، وتسمى أحيانًا أيضًا d alton ويُشار إليها بالرمز D. لـ 1 صباحًا. اليوم ، يتم قبول 1/12 من كتلة C12من ذرة الكربون ، والتي تكون بوحدات الكتلة 1 ، 66057.10-27كجم.
وهكذا ، فإن الكتلة الذرية للهيدروجين التي تساوي 1 توضح أن ذرة الهيدروجين H1أخف 12 مرة من ذرة الكربون C12. بضرب الوزن الجزيئي لمركب كيميائي في 1 ، 66057.10-27، نحصل على قيمة كتلة الجزيء بالكيلوجرام.
من الناحية العملية ، يستخدمون قيمة أكثر ملاءمة Mot=M / D ، حيث M هي كتلة الجزيء في نفس وحدات الكتلة مثل D. الكتلة الجزيئية للأكسجين ، معبرًا عنها بوحدات الكربون ، هي 16 × 2=32 (جزيء الأكسجين ثنائي الذرة). بنفس الطريقة ، في الحسابات الكيميائية ، يتم أيضًا حساب الأوزان الجزيئية للمركبات الأخرى. الوزن الجزيئي للهيدروجين ، حيث يكون الجزيء ثنائي الذرة أيضًا ، على التوالي ، 2 × 1=2.
الوزن الجزيئي هو خاصية لمتوسط كتلة الجزيء ، فهو يأخذ في الاعتبار التركيب النظيري لجميع العناصر التي تشكل مادة كيميائية معينة. يمكن أيضًا تحديد هذا المؤشر لمزيج من عدة مواد ، يُعرف تكوينها. على وجه الخصوص ، يمكن اعتبار الوزن الجزيئي للهواء 29.
في وقت سابق في الكيمياء ، تم استخدام مفهوم جزيء الجرام. اليوم ، تم استبدال هذا المفهوم بالمول - كمية المادة التي تحتوي على عدد الجسيمات (الجزيئات ، الذرات ، الأيونات) التي تساوي ثابت أفوجادرو (6.022 × 1023). حتى يومنا هذا ، يُستخدم مصطلح "الوزن المولي (الجزيئي)" بشكل تقليدي أيضًا. ولكن ، على عكس الوزن الذي يعتمد على الإحداثيات الجغرافية ، فإن الكتلة هي معلمة ثابتة ، لذلك لا يزال من الأصح استخدام هذا المفهوم.
يمكن إيجاد الوزن الجزيئي للهواء ، مثل الغازات الأخرى ، باستخدام قانون أفوجادرو. ينص هذا القانون على أنه في نفس الظروف في نفس أحجام الغازات يوجد نفس عدد الجزيئات. نتيجة لذلك ، عند درجة حرارة وضغط معينين ، سيحتل مول من الغاز نفس الحجم. بالنظر إلى أن هذا القانون يتم الالتزام به بدقة بالنسبة للغازات المثالية ، فإن جزيء غاز يحتوي على 6.022 × 1023جزيئات تحتل عند 0 درجة مئوية وضغط 1 جو بحجم يساوي 22.414 لترًا.
الوزن الجزيئي للهواء أو أي مواد غازية أخرى على النحو التالي. يتم تحديد كتلة بعض الأحجام المعروفة من الغاز على وجه التحديدالضغط ودرجة الحرارة. بعد ذلك ، يتم إدخال تصحيحات لعدم مثالية الغاز الحقيقي ، وباستخدام معادلة Clapeyron PV=RT ، يتم تقليل الحجم إلى ظروف ضغط من 1 جو و 0 درجة مئوية. علاوة على ذلك ، معرفة الحجم والكتلة في ظل هذه الظروف من أجل غاز مثالي ، من السهل حساب كتلة 22.414 لترًا من المادة الغازية المدروسة ، أي وزنها الجزيئي. هكذا تم تحديد الوزن الجزيئي للهواء.
تعطي هذه الطريقة قيمًا دقيقة إلى حد ما للأوزان الجزيئية ، والتي تستخدم أحيانًا لتحديد الأوزان الذرية للمركبات الكيميائية. للحصول على تقدير تقريبي للوزن الجزيئي ، يُفترض عادةً أن يكون الغاز مثاليًا ، ولا يتم إجراء أي تصحيحات إضافية.
الطريقة المذكورة أعلاه غالبًا ما تستخدم لتحديد الأوزان الجزيئية للسوائل المتطايرة.
