دعونا نتحدث عن الإجمالي في التوليف العضوي وغير العضوي.
تعريف العملية
تفاعلات الأكسدة والاختزال هي عمليات ستغير حالة أكسدة عنصرين كيميائيين أو أكثر في مواد معقدة أو بسيطة.
ما هي الأكسدة
الأكسدة تفاعل كيميائي تتخلى فيه ذرة أو أيون معين عن الإلكترونات ، مع خفض حالة الأكسدة الأصلية. هذه العملية نموذجية للمعادن.
ما هو الاسترداد
في إطار عملية الاختزال يعني التحول الكيميائي ، ونتيجة لذلك ستنخفض حالة أكسدة أيون أو مادة بسيطة ، بينما تتم إضافة الإلكترونات. هذا التفاعل نموذجي لغير المعادن والبقايا الحمضية.
خاصية العامل المختزل
بالنظر إلى السؤال حول ماهية الإجمالي ، لا يمكن تجاهل مفهوم مثل "الاختزال".
يقصد به جزيء محايد أو أيون مشحون ، نتيجة تفاعل كيميائي ، سيعطي لآخرإلكترون إلى أيون أو ذرة ، مع زيادة حالة الأكسدة
تحديد العامل المؤكسد
عند مناقشة ما هو الإجمالي ، من المهم أيضًا ذكر مصطلح مثل "مؤكسد". من المعتاد أن نعني مثل هذه الأيونات أو الذرات المحايدة التي ، أثناء التفاعل الكيميائي ، ستقبل الإلكترونات السالبة من الذرات الأخرى أو الجسيمات المحايدة. في نفس الوقت ، ستنخفض حالة الأكسدة الأصلية.
أنواع الإجمالي
عند مناقشة ماهية الإجمالي ، من الضروري ملاحظة تلك الأنواع من هذه العمليات التي غالبًا ما يتم اعتبارها في التوليف العضوي وغير العضوي.
تتضمن التفاعلات بين الجزيئات مثل هذه العمليات التي توجد فيها ذرات كل من عامل الاختزال والعامل المؤكسد في مواد أولية مختلفة تتفاعل. مثال على هذا النوع من التحول هو التفاعل بين أكسيد المنغنيز (4) ومحلول حمض الهيدروكلوريك ، والذي ينتج عنه تكوين الكلور الغازي ، وكلوريد المنغنيز ثنائي التكافؤ ، وكذلك الماء.
في العملية الكيميائية قيد الدراسة ، تظهر أنيونات الكلور كعامل اختزال ، مؤكسد أثناء تفاعلها. يُظهر كاتيون المنغنيز (بحالة أكسدة +4) قدرات مؤكسدة في التفاعل ، ويقبل إلكترونين ، وينخفض.
التفاعل داخل الجزيء هو مثل هذه التحولات الكيميائية ، حيث تكون كل من ذرات عامل الاختزال وذرات العامل المؤكسد في البداية مادة أولية واحدة ، وبعد ذلكعند اكتمال التحويل ، ينتهي بهم الأمر في نواتج تفاعل مختلفة
مثال على هذا النوع من التفاعل هو تحلل كلورات البوتاسيوم. عند تسخين هذه المادة ستتحول إلى كلوريد البوتاسيوم والأكسجين. ستكون خصائص الأكسدة من سمات أنيون الكلورات ، والتي ، بقبول خمسة إلكترونات في التفاعل ، سيتم تقليلها ، وتتحول إلى كلوريد.
في هذه الحالة ، سيظهر أنيون الأكسجين خصائص مختزلة ، مؤكسدة للأكسجين الجزيئي. إذن ما هو الإجمالي في هذه الحالة؟ هذه هي عملية نقل الإلكترونات بين الأيونات ، مما يؤدي إلى تكوين نواتج تفاعل.
أيضًا ، هذا النوع من التحولات الكيميائية التي تحدث مع تغير حالات أكسدة العناصر في الأصل بنفس الصيغة يتضمن عملية تحلل نتريت الأمونيوم. النيتروجين الموجود في كاتيون الأمونيوم ، وله حالة أكسدة تبلغ -3 ، يتخلى عن ستة إلكترونات أثناء العملية ويتأكسد إلى نيتروجين جزيئي. والنيتروجين الذي هو جزء من النتريت يقبل ستة إلكترونات ، في حين أنه عامل مختزل ، وأثناء التفاعل يتأكسد.
ما هو الإجمالي في الكيمياء؟ يشير التعريف الذي تمت مناقشته أعلاه إلى أن هذه تحويلات مرتبطة بالتغيرات في حالات الأكسدة للعديد من العناصر.
تتضمن الأكسدة الذاتية والاختزال (عدم التناسب) مثل هذه العمليات ، والتي تعمل خلالها ذرة أولية كعامل مختزل وعامل مؤكسد ، مما سيزيد ويقلل في نفس الوقت حالة الأكسدة بعد الانتهاء من التفاعل. افكر في الأمر،ما هو الإجمالي في الكيمياء ، يمكن العثور على أمثلة على هذه التحولات حتى في مقرر الكيمياء بالمدرسة الثانوية. يؤدي تحلل كبريتات البوتاسيوم عند تسخينه إلى تكوين أملاحين من هذا المعدن: كبريتيد وكبريتات. يظهر الكبريت مع حالة أكسدة +4 كلاً من خصائص الاختزال والأكسدة ، ورفع حالة الأكسدة وخفضها.
لفهم معنى الإجمالي في الكيمياء ، دعنا نطلق على نوع آخر من هذه التحولات الكيميائية. يتضمن التناسب المعاكس مثل هذه العمليات ، ونتيجة لذلك تكون ذرات عامل الاختزال والعامل المؤكسد في تكوين مكونات أولية مختلفة ، ولكن على الجانب الأيمن يشكلان منتج تفاعل واحد. على سبيل المثال ، عندما يتفاعل أكسيد الكبريت (4) مع كبريتيد الهيدروجين ، يتشكل الكبريت والماء. سيأخذ أيون الكبريت مع حالة الأكسدة +4 أربعة إلكترونات ، ويفقد أيون الكبريت مع حالة الأكسدة -2 إلكترونين. ونتيجة لذلك يتحول كلاهما إلى مادة بسيطة تكون فيها حالة الأكسدة صفر.
الخلاصة
بالنظر إلى السؤال حول ماهية الإجمالي في الكيمياء ، نلاحظ أن هذه تحولات عديدة بسبب وظيفة الكائنات الحية ، وتحدث العديد من العمليات والظواهر الطبيعية. من أجل ترتيب المعاملات في مثل هذه المعادلات ، تحتاج إلى وضع ميزان إلكتروني.
