عندما تسمع كلمة ملح ، فإن أول ارتباط بالطبع هو الطهي ، وبدون ذلك سيبدو أي طبق بلا طعم. لكن هذه ليست المادة الوحيدة التي تنتمي إلى فئة كيماويات الملح. يمكنك العثور على أمثلة وتكوين وخصائص كيميائية للأملاح في هذه المقالة ، وكذلك تعلم كيفية تكوين اسم أي منها بشكل صحيح. قبل المتابعة ، دعنا نتفق ، في هذه المقالة سننظر فقط في الأملاح المتوسطة غير العضوية (التي يتم الحصول عليها عن طريق تفاعل الأحماض غير العضوية مع الاستبدال الكامل للهيدروجين).
التعريف والتركيب الكيميائي
تعريف واحد للملح هو:
هذا مركب ثنائي (أي يتكون من جزأين) ، يتضمن أيونات معدنية وبقايا حمضية. أي أنها مادة ناتجة عن تفاعل حامض وهيدروكسيد (أكسيد) أي معدن
هناك تعريف آخر:
هذا مركب ناتج عن الاستبدال الكامل أو الجزئي لأيونات الهيدروجين في الحمضأيونات معدنية (مناسبة للأحماض المتوسطة والقاعدية والحمضية)
كلا التعريفين صحيحان ، لكنهما لا يعكسان جوهر عملية إنتاج الملح.
تصنيف الأملاح
بالنظر إلى الممثلين المختلفين لفئة الأملاح ، يمكنك أن ترى أنهم:
- المحتوية على الأكسجين (أملاح الكبريتيك والنتريك والسيليك وغيرها من الأحماض ، والتي تشتمل بقاياها الحمضية على الأكسجين وأخرى غير معدنية).
- خالي من الأكسجين ، أي أملاح تتشكل أثناء تفاعل حمض لا تحتوي بقاياه الحمضية على الأكسجين - هيدروكلوريك ، هيدروبروميك ، كبريتيد الهيدروجين وغيرها.
بعدد الهيدروجين المستبدلة:
- أحادي القاعدة: هيدروكلوريك ، نيتريك ، هيدروليكي وغيرها. يحتوي الحمض على أيون هيدروجين واحد.
- ثنائي القاعدة: يتم استبدال أيوني هيدروجين بأيونات معدنية في تكوين ملح. أمثلة: كبريتيد ، كبريتيد ، كبريتيد الهيدروجين وغيرها.
- تريباسيك: في تكوين الحمض ، يتم استبدال ثلاثة أيونات الهيدروجين بأيونات معدنية: الفوسفوريك.
هناك أنواع أخرى من التصنيفات حسب التركيب والخصائص ، لكننا لن نحللها ، لأن الغرض من المقال مختلف قليلاً.
تعلم الاتصال بشكل صحيح
أي مادة لها اسم لا يفهمه إلا سكان منطقة معينة ، ويسمى أيضًا اسم تافه. ملح المائدة هو مثال على الاسم العامي ؛ وفقًا للتسمية الدولية ، سيتم تسميته بشكل مختلف. لكن في محادثة ، أي شخص على دراية بتسميات الأسماء سوف يفهم دون أي مشاكل أننا نتحدث عن مادة مع الصيغة الكيميائية كلوريد الصوديوم. هذا الملحمشتق من حمض الهيدروكلوريك ، وتسمى أملاحه كلوريدات ، أي يسمى كلوريد الصوديوم. ما عليك سوى معرفة أسماء الأملاح الواردة في الجدول أدناه ، ثم إضافة اسم المعدن الذي شكل الملح.
لكن من السهل جدًا تكوين اسم إذا كان المعدن له تكافؤ ثابت. والآن فكر في الملح (مثال مع الاسم) ، الذي يحتوي على معدن ذو تكافؤ متغير - FeCl3.تسمى المادة كلوريد الحديديك. هذا هو الاسم الصحيح!
| الصيغة الحمضية | اسم الحمض | بقايا حمض (الصيغة) | اسم التسمية | مثال واسم تافه |
| HCl | ملح | Cl- | كلوريد | كلوريد الصوديوم (ملح الطعام ، ملح الصخور) |
| مرحبا | هيدروليدي | أنا- | يوديد | NaI |
| HF | هيدروفلورايد | F- | فلوريد | NaF |
| هبر | هيدروبروميك | Br- | بروميد | نبر |
| H2SO3 | كبريتية | SO32- | كبريتات | Na2SO3 |
| H2SO4 | كبريتي | SO42- | كبريتات | CaSO4(أنهيدريت) |
| HClO | هيبوكلوروس | ClO- | هيبوكلوريت | NaClO |
| HClO2 | كلوريد | ClO2- | كلوريت | NaClO2 |
| HClO3 | كلوريك | ClO3- | كلورات | NaClO3 |
| HClO4 | حمض الكلوريك | ClO4- | فوق كلورات | NaClO4 |
| H2CO3 | فحم | CO32- | كربونات | CaCO3 ( الحجر الجيري والطباشير والرخام) |
| HNO3 | نيتروجين | لا3- | نترات | AgNO3 ( اللازورد) |
| HNO2 | نيتروجين | لا2- | نتريت | KNO2 |
| H3PO4 | الفوسفوريك | PO43- | فوسفات | AlPO4 |
| H2SiO3 | السيليكون | SiO32- | سيليكات | Na2SiO3(زجاج سائل) |
| HMnO4 | منجنيز | MnO4- | برمنجنات | KMnO4(برمنجنات البوتاسيوم) |
| H2CrO4 | كروم | CrO42- | كرومات | CaCrO4 |
| H2S | hydrosulphuric | S- | كبريتيد | HgS(سينابار) |
الخصائص الكيميائية
كفئة ، تتميز الأملاح كيميائيًا بحقيقة أنها يمكن أن تتفاعل مع القلويات والأحماض والأملاح والمعادن الأكثر نشاطًا:
1. عند التفاعل مع القلويات في المحلول ، فإن الشرط الأساسي للتفاعل هو ترسيب إحدى المواد الناتجة.
2. عند التفاعل مع الأحماض ، يستمر التفاعل إذا تم تكوين حمض متطاير أو حمض غير قابل للذوبان أو ملح غير قابل للذوبان. أمثلة:
- تشتمل الأحماض المتطايرة على الكربون ، حيث تتحلل بسهولة إلى الماء وثاني أكسيد الكربون: MgCO3+ 2HCl=MgCl2+ H2O + CO2.
- حمض غير قابل للذوبان - سيليسيك ، يتكون نتيجة تفاعل السيليكات مع حمض آخر.
- إحدى علامات التفاعل الكيميائي هي الترسيب. يمكن رؤية الأملاح المترسبة في جدول الذوبان.
3. يحدث تفاعل الأملاح مع بعضها البعض فقط في حالة ارتباط الأيونات ، أي أحد الأملاح المتكونة تترسب.
4. لتحديد ما إذا كان التفاعل بين المعدن والملح سيستمر ، يجب على المرء الرجوع إلى جدول الإجهاد المعدني (يسمى أحيانًا سلسلة النشاط).
فقط المعادن الأكثر نشاطًا (الموجودة على اليسار) يمكنها إزاحة المعدن من الملح. مثال على ذلك هو رد فعل مسمار حديدي مع الزجاج الأزرق:
CuSO4+ Fe=Cu + FeSO4
مثلردود الفعل هي سمة لمعظم ممثلي فئة الأملاح. ولكن هناك أيضًا تفاعلات أكثر تحديدًا في الكيمياء ، الخصائص الفردية العاكسة للملح ، على سبيل المثال ، التحلل عند التوهج أو تكوين هيدرات بلورية. كل ملح فردي وغير عادي بطريقته الخاصة.
