الأملاح: الأمثلة والتركيب والأسماء والخصائص الكيميائية

2024 مؤلف: Angel Austin | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-17 05:16

عندما تسمع كلمة ملح ، فإن أول ارتباط بالطبع هو الطهي ، وبدون ذلك سيبدو أي طبق بلا طعم. لكن هذه ليست المادة الوحيدة التي تنتمي إلى فئة كيماويات الملح. يمكنك العثور على أمثلة وتكوين وخصائص كيميائية للأملاح في هذه المقالة ، وكذلك تعلم كيفية تكوين اسم أي منها بشكل صحيح. قبل المتابعة ، دعنا نتفق ، في هذه المقالة سننظر فقط في الأملاح المتوسطة غير العضوية (التي يتم الحصول عليها عن طريق تفاعل الأحماض غير العضوية مع الاستبدال الكامل للهيدروجين).

التعريف والتركيب الكيميائي

تعريف واحد للملح هو:

هذا مركب ثنائي (أي يتكون من جزأين) ، يتضمن أيونات معدنية وبقايا حمضية. أي أنها مادة ناتجة عن تفاعل حامض وهيدروكسيد (أكسيد) أي معدن

هناك تعريف آخر:

هذا مركب ناتج عن الاستبدال الكامل أو الجزئي لأيونات الهيدروجين في الحمضأيونات معدنية (مناسبة للأحماض المتوسطة والقاعدية والحمضية)

كلا التعريفين صحيحان ، لكنهما لا يعكسان جوهر عملية إنتاج الملح.

تصنيف الأملاح

بالنظر إلى الممثلين المختلفين لفئة الأملاح ، يمكنك أن ترى أنهم:

المحتوية على الأكسجين (أملاح الكبريتيك والنتريك والسيليك وغيرها من الأحماض ، والتي تشتمل بقاياها الحمضية على الأكسجين وأخرى غير معدنية).
خالي من الأكسجين ، أي أملاح تتشكل أثناء تفاعل حمض لا تحتوي بقاياه الحمضية على الأكسجين - هيدروكلوريك ، هيدروبروميك ، كبريتيد الهيدروجين وغيرها.

بعدد الهيدروجين المستبدلة:

أحادي القاعدة: هيدروكلوريك ، نيتريك ، هيدروليكي وغيرها. يحتوي الحمض على أيون هيدروجين واحد.
ثنائي القاعدة: يتم استبدال أيوني هيدروجين بأيونات معدنية في تكوين ملح. أمثلة: كبريتيد ، كبريتيد ، كبريتيد الهيدروجين وغيرها.
تريباسيك: في تكوين الحمض ، يتم استبدال ثلاثة أيونات الهيدروجين بأيونات معدنية: الفوسفوريك.

هناك أنواع أخرى من التصنيفات حسب التركيب والخصائص ، لكننا لن نحللها ، لأن الغرض من المقال مختلف قليلاً.

تعلم الاتصال بشكل صحيح

أي مادة لها اسم لا يفهمه إلا سكان منطقة معينة ، ويسمى أيضًا اسم تافه. ملح المائدة هو مثال على الاسم العامي ؛ وفقًا للتسمية الدولية ، سيتم تسميته بشكل مختلف. لكن في محادثة ، أي شخص على دراية بتسميات الأسماء سوف يفهم دون أي مشاكل أننا نتحدث عن مادة مع الصيغة الكيميائية كلوريد الصوديوم. هذا الملحمشتق من حمض الهيدروكلوريك ، وتسمى أملاحه كلوريدات ، أي يسمى كلوريد الصوديوم. ما عليك سوى معرفة أسماء الأملاح الواردة في الجدول أدناه ، ثم إضافة اسم المعدن الذي شكل الملح.

لكن من السهل جدًا تكوين اسم إذا كان المعدن له تكافؤ ثابت. والآن فكر في الملح (مثال مع الاسم) ، الذي يحتوي على معدن ذو تكافؤ متغير - FeCl_3.تسمى المادة كلوريد الحديديك. هذا هو الاسم الصحيح!

الصيغة الحمضية	اسم الحمض	بقايا حمض (الصيغة)	اسم التسمية	مثال واسم تافه
HCl	ملح	Cl^-	كلوريد	كلوريد الصوديوم (ملح الطعام ، ملح الصخور)
مرحبا	هيدروليدي	أنا^-	يوديد	NaI
HF	هيدروفلورايد	F^-	فلوريد	NaF
هبر	هيدروبروميك	Br^-	بروميد	نبر
H₂SO₃	كبريتية	SO₃^2-	كبريتات	Na₂SO₃
H₂SO₄	كبريتي	SO₄^2-	كبريتات	CaSO₄(أنهيدريت)
HClO	هيبوكلوروس	ClO^-	هيبوكلوريت	NaClO
HClO₂	كلوريد	ClO₂^-	كلوريت	NaClO₂
HClO₃	كلوريك	ClO₃^-	كلورات	NaClO₃
HClO₄	حمض الكلوريك	ClO₄^-	فوق كلورات	NaClO₄
H₂CO₃	فحم	CO₃^2-	كربونات	CaCO_{3 (} الحجر الجيري والطباشير والرخام)
HNO₃	نيتروجين	لا₃^-	نترات	AgNO_{3 (} اللازورد)
HNO₂	نيتروجين	لا₂^-	نتريت	KNO₂
H₃PO₄	الفوسفوريك	PO₄^3-	فوسفات	AlPO₄
H₂SiO₃	السيليكون	SiO₃^2-	سيليكات	Na₂SiO₃(زجاج سائل)
HMnO₄	منجنيز	MnO₄^-	برمنجنات	KMnO₄(برمنجنات البوتاسيوم)
H₂CrO₄	كروم	CrO₄^2-	كرومات	CaCrO₄
H₂S	hydrosulphuric	S-	كبريتيد	HgS(سينابار)

الخصائص الكيميائية

كفئة ، تتميز الأملاح كيميائيًا بحقيقة أنها يمكن أن تتفاعل مع القلويات والأحماض والأملاح والمعادن الأكثر نشاطًا:

1. عند التفاعل مع القلويات في المحلول ، فإن الشرط الأساسي للتفاعل هو ترسيب إحدى المواد الناتجة.

2. عند التفاعل مع الأحماض ، يستمر التفاعل إذا تم تكوين حمض متطاير أو حمض غير قابل للذوبان أو ملح غير قابل للذوبان. أمثلة:

تشتمل الأحماض المتطايرة على الكربون ، حيث تتحلل بسهولة إلى الماء وثاني أكسيد الكربون: MgCO₃+ 2HCl=MgCl₂+ H₂O + CO_2.
حمض غير قابل للذوبان - سيليسيك ، يتكون نتيجة تفاعل السيليكات مع حمض آخر.
إحدى علامات التفاعل الكيميائي هي الترسيب. يمكن رؤية الأملاح المترسبة في جدول الذوبان.

3. يحدث تفاعل الأملاح مع بعضها البعض فقط في حالة ارتباط الأيونات ، أي أحد الأملاح المتكونة تترسب.

4. لتحديد ما إذا كان التفاعل بين المعدن والملح سيستمر ، يجب على المرء الرجوع إلى جدول الإجهاد المعدني (يسمى أحيانًا سلسلة النشاط).

فقط المعادن الأكثر نشاطًا (الموجودة على اليسار) يمكنها إزاحة المعدن من الملح. مثال على ذلك هو رد فعل مسمار حديدي مع الزجاج الأزرق:

CuSO₄+ Fe=Cu + FeSO₄

مثلردود الفعل هي سمة لمعظم ممثلي فئة الأملاح. ولكن هناك أيضًا تفاعلات أكثر تحديدًا في الكيمياء ، الخصائص الفردية العاكسة للملح ، على سبيل المثال ، التحلل عند التوهج أو تكوين هيدرات بلورية. كل ملح فردي وغير عادي بطريقته الخاصة.