أمثلة على الأملاح: الحصول على الخصائص الكيميائية

2024 مؤلف: Angel Austin | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-17 05:16

ليست هناك عملية واحدة ممكنة في العالم بدون تدخل المركبات الكيميائية ، والتي تتفاعل مع بعضها البعض ، تخلق الأساس لظروف مواتية. يتم تصنيف جميع العناصر والمواد في الكيمياء وفقًا للبنية والوظائف التي تؤديها. أهمها الأحماض والقواعد. عندما تتفاعل تتشكل أملاح قابلة للذوبان وغير قابلة للذوبان.

أمثلة على الأحماض والأملاح

الحمض مادة معقدة تحتوي في تركيبتها على ذرة هيدروجين واحدة أو أكثر وبقايا حمضية. الخاصية المميزة لهذه المركبات هي القدرة على استبدال الهيدروجين بمعدن أو بعض الأيونات الموجبة ، مما يؤدي إلى تكوين الملح المقابل. جميع الأحماض تقريبًا ، باستثناء بعض (H₂SiO₃- حمض السيليك) ، قابلة للذوبان في الماء ، وقوية ، مثل HCl (هيدروكلوريك) ، HNO₃(نيتروجين) ، H₂SO₄(كبريتي) ، تمامًا تتحلل إلى أيونات. والضعفاء (على سبيل المثال ، HNO₂-نيتروجين ، H₂SO₃- كبريتي) - جزئيًا. الأس الهيدروجيني ، الذي يحدد نشاط أيونات الهيدروجين في المحلول ، أقل من 7.

الملح مادة معقدة تتكون في الغالب من كاتيون معدني وأنيون من بقايا حمضية. عادة ما يتم الحصول عليها عن طريق تفاعل الأحماض والقواعد. نتيجة لهذا التفاعل ، لا يزال الماء يتم إطلاقه. يمكن أن تكون كاتيونات الملح ، على سبيل المثال ، كاتيونات NH₄⁺. هم ، مثل الأحماض ، يمكن أن تذوب في الماء بدرجات متفاوتة من الذوبان.

أمثلة على الأملاح في الكيمياء: CaCO₃- كربونات الكالسيوم ، NaCl - كلوريد الصوديوم ، NH₄Cl - كلوريد الأمونيوم ، K₂SO₄- كبريتات البوتاسيوم وغيرها.

تصنيف الأملاح

اعتمادًا على مقدار استبدال كاتيونات الهيدروجين ، يتم تمييز الفئات التالية من الأملاح:

1. متوسطة - أملاح يتم فيها استبدال الكاتيونات الهيدروجينية بالكامل بالكاتيونات المعدنية أو أيونات أخرى. يمكن أن تكون أمثلة الأملاح في الكيمياء بمثابة المواد الأكثر شيوعًا - KCl، K₃PO₄.
2. حمضية - مواد لا يتم فيها استبدال الكاتيونات الهيدروجينية بالكامل بأيونات أخرى. الأمثلة هي بيكربونات الصوديوم (NaHCO₃₎والبوتاسيوم هيدروجين الفوسفات (K₂HPO₄).
3. أساسي - الأملاح التي لا يتم فيها استبدال البقايا الحمضية بالكامل بمجموعة هيدروكسو مع وجود فائض من القاعدة أو نقص في الحمض. وتشمل هذه المواد MgOHCl.
4. أملاح مركبة: Na [Al (OH)₄] ،K₂[Zn (OH)₄].

اعتمادًا على كمية الكاتيونات والأنيونات الموجودة في تكوين الملح ، فإنها تميز:

1. بسيط - أملاح تحتوي على نوع واحد من الكاتيون والأنيون. أمثلة الملح: NaCl ، K₂CO₃، Mg (NO3)₂.
2. مزدوج - أملاح تتكون من زوج من أنواع الأيونات الموجبة الشحنة. وتشمل هذه كبريتات الألومنيوم والبوتاسيوم.
3. مختلط - أملاح يوجد فيها نوعان من الأنيونات. أمثلة على الأملاح: Ca (OCl) Cl.

الحصول على الأملاح

يتم الحصول على هذه المواد بشكل أساسي عن طريق تفاعل قلوي مع حمض ، مما ينتج عنه ماء: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

عندما تتفاعل الأكاسيد الحمضية والقاعدية ، تتشكل الأملاح أيضًا: CaO + SO₃=CaSO_4.

يتم الحصول عليها أيضًا من خلال تفاعل حمض ومعدن يقف قبل الهيدروجين في سلسلة الكهروكيميائية للجهد. كقاعدة عامة ، يكون هذا مصحوبًا بتطور الغاز: H₂SO₄+ Li=Li₂SO 4_{+ H}2.

عندما تتفاعل القواعد (الأحماض) مع الأكاسيد الحمضية (الأساسية) ، تتشكل الأملاح المقابلة: 2KOH + SO₂=K₂SO₃+ H₂O ؛ 2HCl + CaO=CaCl₂+ H₂O.

ردود الفعل الأساسية للأملاح

عندما يتفاعل ملح وحمض ، يتم الحصول على ملح آخر وحمض جديد (الشرط لمثل هذا التفاعل هو أنه يجب إطلاق راسب أو غاز نتيجة لذلك): HCl + AgNO₃=HNO₃+ AgCl.

عندما يتفاعل أملاحان مختلفان قابلان للذوبان ، يحصلون على: CaCl₂+ Na₂CO_3=CaCO3_{+ 2NaCl.}

بعض الأملاح ضعيفة الذوبان في الماء لديها القدرة على التحلل إلى نواتج التفاعل المقابلة عند تسخينها: CaCO₃=CaO + CO_2.

يمكن أن تخضع بعض الأملاح للتحلل المائي: بشكل قابل للعكس (إذا كان ملحًا ذو قاعدة قوية وحمض ضعيف (CaCO₃) أو حمض قوي وقاعدة ضعيفة (CuCl₂)) ولا رجعة فيه (ملح حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة (Ag₂S)). أملاح القواعد القوية والأحماض القوية (KCl) لا تتحلل بالماء.

يمكنهم أيضًا التفكك في أيونات: جزئيًا أو كليًا ، اعتمادًا على التركيب.