لطالما استخدم العلماء مفهوم "العنصر الكيميائي". لذلك ، في عام 1661 ، استخدم ر.بويل هذا التعريف للمواد التي ، في رأيه ، لم يعد من الممكن أن تتحلل إلى مكونات أبسط - الجسيمات. لا تتغير هذه الجسيمات أثناء التفاعلات الكيميائية ويمكن أن يكون لها أحجام وكتل مختلفة.
لاحقًا ، في عام 1789 ، اقترح لافوازييه الجدول الأول ، والذي تضمن 33 مادة صلبة بسيطة. في بداية القرن التاسع عشر. يقدم J. D alton الفرضية الذرية الجزيئية ، والتي على أساسها يحدد J. Berzelius لاحقًا الكتل الذرية للعناصر المعروفة آنذاك. في عام 1869 قام د. يكتشف منديليف النظام الدوري (PS) والقانون الدوري. ومع ذلك ، فإن التفسير الحديث لهذا المفهوم تم تشكيله لاحقًا (بعد اكتشافات G. أثبت العلماء في أعمالهم أن شحنة النواة الذرية تساوي الرقم (الترتيبي) المقابل للعنصر في PS لـ D. I. مندليف. على سبيل المثال: Be (البريليوم) ، الرقم التسلسلي - 4 ، الشحنة النووية - + 4.
البياناتساعدت الاكتشافات والأعمال العلمية على استنتاج أن العنصر الكيميائي هو نوع من الذرات لها نفس الشحنة النووية. لذلك ، فإن عدد البروتونات فيها هو نفسه. الآن 118 عنصرًا معروفًا. من بين هؤلاء ، تم العثور على 89 في الطبيعة ، والباقي حصل عليها (توليفها) من قبل العلماء. الجدير بالذكر أن الاتحاد الدولي للكيمياء (IUPAC) قد اعترف رسميًا بـ 112 عنصرًا فقط.
كل عنصر كيميائي له اسم ورمز ، والذي (مع الرقم التسلسلي والكتلة الذرية النسبية) مكتوبان في PS D. I. مندليف. الرموز التي تُكتب بها أنواع الذرات ذات الشحنة النووية المتساوية هي الأحرف الأولى من أسمائها اللاتينية ، على سبيل المثال: الأكسجين (الأكسجين اللاتيني) - O ، الكربون (الكربون اللاتيني) - C ، إلخ. إذا كان اسم عدة عناصر يبدأ بالحرف نفسه ، فسيتم إضافة حرف آخر إلى اختصاره ، على سبيل المثال: الرصاص (لاتيني بلومبوم) - Pb. هذه التعيينات دولية. الأنواع الجديدة فائقة الثقل من الذرات بنفس الشحنة النووية التي تم اكتشافها في السنوات الأخيرة ولم يتم التعرف عليها رسميًا من قبل IUPAC (الأرقام 113 ، 115-118) لها أسماء مؤقتة.
يمكن أن يوجد عنصر كيميائي أيضًا في شكل مادة بسيطة. لاحظ أن أسماء المواد البسيطة قد لا تتطابق مع أسماء أنواع الذرات التي تحمل نفس الشحنة النووية. لذلك ، على سبيل المثال ، هو (الهليوم) موجود في الطبيعة على شكل غاز ، يتكون جزيءه من ذرة واحدة. قد تحدث ظاهرة التآصل أيضًا ، عندما يمكن أن يوجد عنصر واحد في شكل عدة مواد بسيطة (الأكسجين O2 والأوزون O3)هناك أيضًا ظاهرة تعدد الأشكال ، أي وجود عدة أنواع هيكلية (تعديلات). مثال على ذلك هو الماس ، الجرافيت.
أيضًا ، وفقًا لخصائصها ، يتم تقسيم أنواع الذرات ذات الشحنة النووية المتساوية إلى معادن وغير فلزية. وبالتالي ، فإن العنصر الكيميائي المعدني له شبكة بلورية خاصة وغالبًا ما يتخلى عن الإلكترونات الخارجية في التفاعلات الكيميائية ، وتشكيل الكاتيونات ، والجزيئات غير المعدنية التي تعلق ، وتشكل الأنيونات.
أثناء التفاعلات الكيميائية ، يتم الحفاظ على العنصر ، لأن. لا يوجد سوى إعادة توزيع للجسيمات الأولية على الغلاف الخارجي ، بينما تظل نوى الذرات نفسها دون تغيير.
اتضح أن العنصر الكيميائي هو مزيج من نوع معين من الذرات بنفس الشحنة النووية وعدد البروتونات ، والتي تظهر خصائص مميزة.
