رائحة هذا الغاز معروفة للجميع - يمكنك الشعور بها على الفور إذا فتحت إناء من الأمونيا. قيل لنا شيئًا عن ممتلكاته في المدرسة. ومن المعروف أيضًا أنه أحد المنتجات الرئيسية للصناعة الكيميائية: فهو أسهل طريقة لتحويل النيتروجين إليه ، والذي لا يحب الدخول في تفاعلات كيميائية. الأمونيا هي النقطة الأولى التي يبدأ منها إنتاج العديد من المركبات المحتوية على النيتروجين: النتريت والنترات والمتفجرات والأصباغ الأنيلين والأدوية والمواد البوليمرية …
المرجع السريع
يأتي اسم هذه المادة من الكلمة اليونانية "hals ammoniakos" ، والتي تعني الأمونيا. جزيء الأمونيا نوع من الهرم ، يوجد في الجزء العلوي منه ذرة نيتروجين ، وفي قاعدته توجد ثلاث ذرات هيدروجين. صيغة هذا المركب هي NH3. في الظروف العادية ، الأمونيا غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة خانقة. كثافته عند -33.35 درجة مئوية (نقطة الغليان) هي 0.681ز / سم3. وتذوب هذه المادة عند -77.7 درجة مئوية. الكتلة المولية للأمونيا هي 17 جرامًا لكل مول. يؤدي ضغط 0.9 ميجا باسكال إلى تقلص الأمونيا في درجة حرارة الغرفة. يتم الحصول عليها في الصناعة تحت ضغط باستخدام التوليف التحفيزي من الهيدروجين والأكسجين. الأمونيا السائلة عبارة عن سماد عالي التركيز ومبرد. يجب الحرص على هذه المادة لأنها سامة ومتفجرة
حقائق غريبة
للأمونيا السائلة خصائص غير عادية إلى حد ما. ظاهريا ، يشبه الماء العادي. مثل H2O ، فإنه يذوب تمامًا العديد من المركبات العضوية وغير العضوية. تتفكك معظم الأملاح الموجودة فيه إلى أيونات عند إذابتها. وفي نفس الوقت تحدث تفاعلات كيميائية فيه ، على عكس الماء ، بطريقة مختلفة تمامًا.
| ZnCl2 | BaCl2 | بوكل | NaCl | KI | با (NO3) 2 | AgI | ||
| الذوبان عند 20 درجة مئوية على أساس 100 غرام من المذيب | الأمونيا | 0 | 0 | 0.04 | 3 | 182 | 97 | 207 |
| ماء | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 | |
بيانات في هذايقود الجدول إلى فكرة أن الأمونيا السائلة هي وسيط فريد لإجراء بعض تفاعلات التبادل التي تكون مستحيلة عمليًا في المحاليل المائية.
على سبيل المثال:
2AgCl + Ba (NO3)2=2AgNO3+ BaCl 2.
نظرًا لأن NH3متقبل قوي للبروتون ، فإن حمض الأسيتيك ، على الرغم من اعتباره ضعيفًا ، سوف ينفصل تمامًا ، تمامًا كما تفعل الأحماض القوية. الأكثر أهمية هي الحلول في الأمونيا من الفلزات القلوية. في عام 1864 ، لاحظ الكيميائيون أنه إذا منحتهم بعض الوقت ، فسوف تتبخر الأمونيا ، وستكون المادة المترسبة معدنًا نقيًا. يحدث الشيء نفسه تقريبًا مع المحاليل المائية للأملاح. الفرق هو أن الفلزات القلوية ، على الرغم من الكميات الصغيرة ، لا تزال تتفاعل مع الأمونيا ، مما يؤدي إلى تكوين الأميدات الشبيهة بالملح:
2Na + 2NH3=2NaNH2+ H2.
الأخيرة مواد مستقرة تمامًا ، لكنها تتفكك فور ملامستها للماء:
NaNH2 + H2O=NH3+ هيدروكسيد الصوديوم.
عند دراسة خصائص الأمونيا السائلة ، لاحظ الكيميائيون أنه عندما يذوب المعدن فيه ، يصبح حجم المحلول أكبر. علاوة على ذلك ، تنخفض كثافته. هذا فرق آخر بين المذيب المعني والماء العادي. من الصعب تصديق ذلك ، ولكن محلول مركز ومخفف من أي معدن قلوي فيالأمونيا السائلة لا تختلط مع بعضها البعض ، على الرغم من حقيقة أن المعدن في كل منهما هو نفسه! من خلال التجريب ، يتم اكتشاف حقائق جديدة مذهلة باستمرار. لذلك ، اتضح أن محلول الصوديوم المجمد في الأمونيا السائلة يتمتع بمقاومة منخفضة جدًا ، مما يعني أنه يمكن استخدام NH3للحصول على نظام فائق التوصيل. ليس من المستغرب أن يظل هذا الغاز وحلوله موضع اهتمام أذهان الفيزيائيين والكيميائيين.
