لنتحدث عن كيفية إيجاد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. هناك ثلاثة أنواع من الجسيمات الأولية في الذرة ، ولكل منها شحنتها الأولية ، وهي كتلتها.
هيكل النواة
لفهم كيفية إيجاد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات ، دعونا نتخيل السمات الهيكلية للنواة. إنه الجزء الرئيسي من الذرة. يوجد داخل النواة بروتونات ونيوترونات تسمى نيوكليونات. داخل النواة ، يمكن لهذه الجسيمات أن تنتقل إلى بعضها البعض.
على سبيل المثال ، للعثور على البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرة الهيدروجين ، عليك معرفة رقمها التسلسلي. إذا أخذنا في الاعتبار أن هذا هو العنصر الذي يرأس النظام الدوري ، فإن نواته تحتوي على بروتون واحد.
قطر النواة الذرية يساوي عشرة آلاف من الحجم الكلي للذرة. يحتوي على الجزء الأكبر من الذرة بأكملها. كتلة النواة أكبر بآلاف المرات من مجموع كل الإلكترونات الموجودة في الذرة.
خصائص الجسيمات
دعونا ننظر في كيفية إيجاد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الذرة ، وتعرف على ميزاتها. البروتون هو جسيم أولي يتوافق مع نواة ذرة الهيدروجين. تتجاوز كتلته الإلكترون بمقدار 1836 مرة. لتحديد وحدة الكهرباء التي تمر عبر موصل بمقطع عرضي معين ، استخدم شحنة كهربائية.
كل ذرة لديها عدد معين من البروتونات في نواتها. إنها قيمة ثابتة تميز الخصائص الكيميائية والفيزيائية لعنصر معين.
كيف تجد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرة كربون؟ العدد الذري لهذا العنصر الكيميائي هو 6 ، لذلك تحتوي النواة على ستة بروتونات. وفقًا للنموذج الكوكبي الخاص بهيكل الذرة ، تتحرك ستة إلكترونات في مدارات حول النواة. لتحديد عدد النيوترونات ، اطرح عدد البروتونات (6) من قيمة الكتلة الذرية النسبية للكربون (12) ، نحصل على ستة نيوترونات.
بالنسبة لذرة الحديد ، فإن عدد البروتونات يتوافق مع 26 ، أي أن هذا العنصر يحتوي على الرقم التسلسلي 26 في الجدول الدوري.
النيوترون هو جسيم متعادل كهربائيًا وغير مستقر في حالة حرة. يمكن للنيوترون أن يتحول تلقائيًا إلى بروتون موجب الشحنة ، بينما ينبعث منه مضاد نيوترينو وإلكترون. يبلغ متوسط عمر النصف 12 دقيقة. العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات داخل نواة الذرة. دعونا نحاول معرفة كيفية إيجاد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في أيون؟ إذا اكتسبت الذرة حالة أكسدة موجبة أثناء تفاعل كيميائي مع عنصر آخر ، فإن عدد البروتونات والنيوترونات فيها لا يتغير ، فهو أقلتصبح إلكترونات فقط.
الخلاصة
كانت هناك عدة نظريات تتعلق ببنية الذرة ، لكن لم يكن أي منها قابلاً للتطبيق. قبل الإصدار الذي أنشأه رذرفورد ، لم يكن هناك شرح مفصل حول موقع البروتونات والنيوترونات داخل النواة ، وكذلك حول الدوران في المدارات الدائرية للإلكترونات. بعد ظهور نظرية التركيب الكوكبي للذرة ، أتيحت الفرصة للباحثين ليس فقط لتحديد عدد الجسيمات الأولية في الذرة ، ولكن أيضًا للتنبؤ بالخصائص الفيزيائية والكيميائية لعنصر كيميائي معين.
