بعض المواد ، التي تشارك في التفاعلات الكيميائية ، لديها القدرة على انبعاث الضوء. كل كيميائي هاو صنع سائلًا مضيئًا مرة واحدة على الأقل. يناقش هذا المقال ماهية اللومينول وكيفية تحضيره في المنزل.
ما هو اللمعان الكيميائي؟
تستمر العديد من التفاعلات في الكيمياء مع إطلاق الطاقة. في معظم التجارب ، يتم إطلاق الطاقة في شكل حرارة. عندما تتفاعل القلويات والأحماض ، تسخن المحاليل. هناك حالات يمكن أن تتجلى فيها الطاقة في شكل تيار كهربائي (تجارب مع الخلايا الجلفانية). عندما تحترق المواد المتفاعلة تتحول الطاقة إلى حرارة وضوء
لكن هناك تفاعلات ينبعث فيها الضوء ، لكن لم يلاحظ أي زيادة في درجة الحرارة. هذه الظاهرة تسمى التلألؤ الكيميائي. ولعل أبرز مثال على ذلك هو التوهج البارد للفوسفور. وتجدر الإشارة إلى أنه في معظم التفاعلات الكيميائية مع إطلاق المركبات العضوية "الضوء البارد" تتأكسد. العوامل المؤكسدة هي عادة أكسجين أو بيروكسيد الهيدروجين.
هناك العديد من المواد في الطبيعة يمكن أن ينبعث منها الضوء. لكن في أغلب الأحيانالتوهج ضعيف جدًا ولا يمكن اكتشافه إلا باستخدام معدات خاصة.
مجموعة صغيرة نسبيًا من المركبات العضوية وغير العضوية قادرة على تلألؤ كيميائي جميل ومشرق. تتضمن الأمثلة: لومينول ، سيلوكسين ، لوفين ، لوسجينين وأكسالات ثنائي الفينيل.
ما هو Luminol؟
تم تصنيع Luminol في ألمانيا عام 1902 ، لكنه حصل على اسمه الحقيقي لاحقًا. وهي عبارة عن بلورات بيضاء أو صفراء فاتحة ، قابلة للذوبان في المذيبات العضوية القطبية. اللومينول غير قابل للذوبان تماما في الماء.
هذه مادة عضوية قادرة على إصدار الضوء عند دمجها مع بيروكسيد الهيدروجين أو عوامل مؤكسدة أخرى. في السوائل المحايدة والحمضية قليلاً ، عند إضاءتها بالأشعة فوق البنفسجية ، تتوهج بضوء أزرق فاتح. في المحاليل القلوية (بيروكسيد الهيدروجين) ، حيث يستمر التفاعل في وجود المحفزات - مركبات الفوسفور ، الأملاح المعدنية ، الهيموجلوبين والهيموجلوبين - يكون التوهج أكثر تشبعًا وإشراقًا.
تتكون العملية من مرحلتين. يسخن الحمض مع الهيدرازين في مذيب عضوي بدرجة غليان عالية (3-إيثيلين جلايكول). نتيجة للتكثيف ، يتم الحصول على نظام حلقي غير متجانس من 5-نيتروفثاليل هيدرازيد. يتم تقليل هذا المركب بكبريتيد الأمونيوم ، مما يؤدي إلى تكوين اللومينول. بيديك ، يمكنك الحصول عليها في المختبر عن طريق التوليف من حمض 3-نيترو فثاليك.
أين يتم استخدام luminol
المادة المعنية تتفاعل بشكل ملحوظ مع الحديد ، وهو جزء من الهيموجلوبين في الدم. لذلك ، يتم استخدامه على نطاق واسع من قبل خبراء الطب الشرعي في الكشف عن آثار الدم وبصمات الأصابع المتبقية في مسرح الجريمة. يستخدم العلماء Luminol في دراسات بيولوجية مختلفة للكشف عن الحديد والنحاس والسيانيد.
من أين تشتري محلول luminol
تكلفة luminol مرتفعة للغاية. يمكنك البحث عنه في المنتديات الكيميائية أو قواعد البيانات الخاصة أو في الصيدليات. إذا كنت لا تعرف من أين تحصل على luminol ، فيمكنك شرائه من صيدلية Galavit ، المتوفرة في أقراص وأمبولات وتحاميل. يحتوي القرص على 25 مجم لومينول ملح الصوديوم. للحصول على 50 مل من محلول 1٪ ، يلزم 20 قرصًا (عبوة). يتم سحق الأقراص وتحويلها إلى مسحوق ثم يضاف إليها الماء.
سائل متوهج مع بيروكسيد الهيدروجين
هناك وصفات لصنع سائل مضيء من وسائل مرتجلة. لكن من أجل تحضير المحلول ، من الأفضل استخدام اللومينول ، لأنه يعطي ضوءًا مزرقًا متجانسًا وناعمًا. قبل البدء في العمل ، احرصي على حماية المناطق المكشوفة من الجسم بقطعة قماش سميكة ، وارتدي قفازات على يديك.
دعونا نجهز luminol في المنزل وفقًا للوصفة الكلاسيكية (الأولى):
- لومينول - 2-3 جرام.
- ماء - 0.1 لتر.
- محلول بيروكسيد الهيدروجين (3٪) - 0.08 لتر.
- صوديوم كاوي - 0.01 لتر.
- النحاس اللاذع - 3غرام
- أصباغ (مقطعة ، خضراء لامعة أو أي لون آخر).
- أواني زجاجية (قوارير أو برطمانات).
عملية الطهي:
- صب الماء في وعاء زجاجي وأضف اللومينول. قم بخلط البلورات جيدًا في الماء حتى تذوب فيه قدر الإمكان.
- أضف بيروكسيد الهيدروجين إلى المحلول الناتج.
- أضف كبريتات النحاس إلى التركيبة الناتجة. يمكنك استبدال الزاج بكلوريد الحديديك أو ملح الدم.
- آخر شيء نضيفه إلى التركيبة هو هيدروكسيد الصوديوم.
- إطفاء الأنوار في الغرفة. يجب أن ينبعث من التركيبة الناتجة وهج أزرق لامع. إذا كانت هناك حاجة إلى لون مختلف ، فقم بإضافة الصبغة الفلورية المرغوبة إلى المحلول.
الخيار الثاني:
- محلول لومينول (3٪) - 5 مل.
- هيدروبيريت (3٪) - 10 مل.
- ماء منظف الغسيل - 20 مل.
- برمنجنات البوتاسيوم.
- أي وعاء زجاجي أو جرة.
خطوات العمل:
- صب محاليل اللومينول ومسحوق الغسيل وبيروكسيد الهيدروجين في الحاوية.
- قم بطحن عدد قليل من بلورات برمنجنات البوتاسيوم برفق وإضافتها إلى التركيب الكلي.
- لمعرفة ماهية luminol وكيف سيظهر خصائصه ، أطفئ الضوء في الغرفة. سيصدر السائل توهجًا جميلًا. إذا تم تقليب المحلول بشكل دوري ، فستظهر رغوة متلألئة على سطحه.
تحضير محلول ثنائي ميثيل سلفوكسيد
سيكون الخيار الأكثر إثارة للاهتمامأكسدة لومينول مع الأكسجين الجوي في وسط ثنائي أكسيد. يحدث الوهج في الواجهة بين الهواء والماء.
لإعداد التكوين نحتاج:
- لومينول - 0.15 جرام.
- ديميكسيد (ثنائي ميثيل سلفوكسيد) - 30 مل.
- قلوي جاف - 35 جرام
- أي صبغة فلورية.
- الأواني الزجاجية الطويلة.
الخطوات:
- قم بخلط ثنائي أكسيد ، لومينول و قلوي بشكل جيد في دورق.
- أغلق القارورة بإحكام بغطاء
- إطفاء الأنوار في الغرفة
- هز القارورة قليلا حتى يتوهج مزرق. لتغيير اللون قم بإضافة صبغة فلورية.
- إذا فقد التوهج سطوعه ، فيمكنك فتح الحاوية. عندما يدخل الهواء إلى القارورة ، يصبح المحلول ساطعًا ويشبع مرة أخرى.
نصائح الطبخ
لا ينصح بإضافة الكثير من القلويات إلى المحلول ، لأنه يذوب بشكل سيئ للغاية ويحول السائل إلى عصيدة سميكة. يمكن تخزين معلق من luminol و dimexide و alkali لفترة طويلة. عند إضافة عامل مؤكسد ، يكون التوهج متجانسًا. تعتمد مدته على كمية الهيدروبيريت واللومينول ويمكن أن تصل إلى 40 دقيقة. ولكن من زيادة اللومينول ، يصبح التوهج أضعف.
وتجدر الإشارة إلى أن سطوع ومدة التوهج سيعتمدان أيضًا على تركيز اللومينول. تعطي المحاليل المخففة للغاية توهجًا ضعيفًا ولكن يدوم طويلاً. يشكل التركيز الكبير للمادة سطوعًا قويًا للمحلول بأكمله. يمكن أن يتغير لون التوهج من الأزرق إلى الأخضر. في المزيدمركبات مشبعة تحتوي على نسبة عالية من ملح الدم فيحصل على وهج اخضر
هل يمكنني استبدال Luminol؟
هناك حالات يكون فيها من الضروري تحضير سائل مضيء بدون لومينول. للقيام بذلك ، تناول حمض البوريك وبضع قطرات من الفلورسين. يجب خلط هذه المواد وتسخينها على لوح معدني. سوف يتوهج السائل في الظلام لمدة دقيقة تقريبًا.
لفهم ماهية luminol ، من الأفضل محاولة الحصول عليه بنفسك. كما يقول المثل ، من الأفضل أن ترى مرة واحدة بدلاً من أن تسمع مائة مرة. لكن لا تنس أن أي تجارب تنطوي على تفاعل مع المواد الكاوية والضارة. لذلك يجب مراعاة احتياطات السلامة.
