لنتحدث عن كيفية تحديد طبيعة الأكسيد. لنبدأ بحقيقة أن جميع المواد عادة ما تنقسم إلى مجموعتين: بسيطة ومعقدة. العناصر مقسمة إلى معادن وغير فلزية. تنقسم المركبات المعقدة إلى أربع فئات: القواعد ، والأكاسيد ، والأملاح ، والأحماض.
التعريف
نظرًا لأن طبيعة الأكاسيد تعتمد على تكوينها ، فلنعرّف أولاً هذه الفئة من المواد غير العضوية. الأكاسيد هي مواد معقدة تتكون من عنصرين. تكمن خصوصيتها في أن الأكسجين موجود دائمًا في الصيغة باعتباره العنصر الثاني (الأخير).
الخيار الأكثر شيوعًا هو التفاعل مع الأكسجين للمواد البسيطة (معادن ، غير فلزية). على سبيل المثال ، عندما يتفاعل المغنيسيوم مع الأكسجين ، يتكون أكسيد المغنيسيوم ، والذي يظهر الخصائص الأساسية.
التسمية
تعتمد طبيعة الأكاسيد على تكوينها. هناك قواعد معينة يتم من خلالها تسمية هذه المواد.
إذا تم تشكيل الأكسيد من معادن المجموعات الفرعية الرئيسية ، لا يتم تحديد التكافؤ. على سبيل المثال ، أكسيد الكالسيوم CaO. إذا كان المعدن من مجموعة فرعية مماثلة ، والتي لها تكافؤ متغير ، هو الأول في المركب ، فمن الضروري أن يكونيشار إليها بالأرقام الرومانية. يوضع بعد اسم الاتصال بين قوسين. على سبيل المثال ، هناك أكاسيد من الحديد (2) و (3). عند تكوين صيغ الأكاسيد ، يجب على المرء أن يتذكر أن مجموع حالات الأكسدة فيها يجب أن يكون مساوياً للصفر.
التصنيف
لنفكر في كيفية اعتماد طبيعة الأكاسيد على درجة الأكسدة. المعادن التي لها حالة أكسدة +1 و +2 تشكل أكاسيد قاعدية بالأكسجين. السمة المحددة لهذه المركبات هي الطبيعة الأساسية للأكاسيد. تدخل هذه المركبات في تفاعل كيميائي مع أكاسيد غير معدنية مكونة للملح ، وتشكل الأملاح معها. بالإضافة إلى ذلك ، تتفاعل الأكاسيد الأساسية مع الأحماض. ناتج التفاعل يعتمد على الكمية التي تم أخذ المواد الأولية بها.
اللافلزات ، وكذلك المعادن ذات حالات الأكسدة من +4 إلى +7 ، تشكل أكاسيد حمضية مع الأكسجين. تقترح طبيعة الأكاسيد التفاعل مع القواعد (القلويات). تعتمد نتيجة التفاعل على المقدار الذي تم فيه أخذ القلوي الأولي. مع نقصه ، يتشكل ملح الحمض كمنتج تفاعل. على سبيل المثال ، في تفاعل أول أكسيد الكربون (4) مع هيدروكسيد الصوديوم ، يتكون بيكربونات الصوديوم (ملح حامض).
في حالة تفاعل أكسيد حمض مع كمية زائدة من القلويات ، يكون ناتج التفاعل عبارة عن ملح متوسط (كربونات الصوديوم). تعتمد طبيعة الأكاسيد الحمضية على درجة الأكسدة.
وهي مقسمة إلى أكاسيد مكونة للملح (حيث تكون حالة أكسدة العنصر مساوية لرقم المجموعة) ، وكذلك غير مبالأكاسيد لا يمكن أن تكون أملاح.
أكاسيد مذبذبة
هناك أيضًا طبيعة مذبذبة لخصائص الأكاسيد. يكمن جوهرها في تفاعل هذه المركبات مع كل من الأحماض والقلويات. ما هي الأكاسيد التي تظهر خصائص مزدوجة (مذبذبة)؟ وتشمل هذه المركبات الثنائية من المعادن مع حالة أكسدة +3 ، وكذلك أكاسيد البريليوم والزنك.
طرق الحصول على
هناك طرق مختلفة للحصول على الأكاسيد. الخيار الأكثر شيوعًا هو التفاعل مع الأكسجين للمواد البسيطة (المعادن ، غير الفلزية). على سبيل المثال ، عندما يتفاعل المغنيسيوم مع الأكسجين ، يتكون أكسيد المغنيسيوم ، والذي يظهر الخصائص الأساسية.
بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أيضًا الحصول على الأكاسيد من خلال تفاعل المواد المعقدة مع الأكسجين الجزيئي. على سبيل المثال ، عند حرق البايرايت (كبريتيد الحديد 2) ، يمكن الحصول على أكاسيد واحدة في وقت واحد: الكبريت والحديد.
خيار آخر للحصول على الأكاسيد هو تفاعل تحلل أملاح الأحماض المحتوية على الأكسجين. على سبيل المثال ، يمكن أن ينتج عن تحلل كربونات الكالسيوم ثاني أكسيد الكربون وأكسيد الكالسيوم (الجير الحي).
تتشكل الأكاسيد الأساسية والمذبذبة أيضًا أثناء تحلل القواعد غير القابلة للذوبان. على سبيل المثال ، عندما يتم تكليس الحديد (3) هيدروكسيد ، يتكون أكسيد الحديد (3) وكذلك بخار الماء.
الخلاصة
الأكاسيد هي فئة من المواد غير العضوية ذات تطبيقات صناعية واسعة. يتم استخدامها في صناعة البناء وصناعة الأدوية والطب.
بالإضافة إلى ذلك ، غالبًا ما تستخدم الأكاسيد المذبذبةفي التخليق العضوي كمحفزات (مسرعات العمليات الكيميائية).
