في الطبيعة ، يتكون كل شيء من مواد كيميائية. هم ، بدورهم ، لديهم بنية معقدة لا يمكن تحديدها بالعين المجردة. كيف ينبغي ترتيب الجزيئات الأصغر لكي يأخذ المركب الكيميائي الحالة الغازية أو السائلة أو الصلبة؟ يعتمد على شبكته البلورية والروابط بين الذرات.
كيمياء الكريستال
من المعروف من الدورة المدرسية أن المواد تتكون من جزيئات ، وهي مصنوعة من الذرات. البلورة هي جسم صلب ، في ظل الظروف العادية ، يتخذ شكل متعدد السطوح متماثل. يمكن أن تكون الأملاح في حالة بلورية عند استيفاء المتطلبات اللازمة لحدوثها (على سبيل المثال ، درجة حرارة معينة). يتم لعب الدور الرئيسي في مثل هذه التحولات من خلال بنية المادة الكيميائية المدروسة. تعتمد حالة التجميع والقوة على شبكتها البلورية.
أنواع المشابك البلورية
- ايوني
- معدن.
- الجزيئية.
- نووي
مميزة
يعتمد جوهر النوع الأول على حقيقة معروفة: تنجذب الأيونات الموجبة الشحنة إلى الأيونات سالبة الشحنة ، مما يشكل نوعًا من التراكم الكثيف منها ، وفي نفس الوقت شبكة بلورية مقابلة ، الذرات التي ترتبط بها رابطة أيونية.
على عكس المعدن السابق ، فإن المعدن عبارة عن بلورة حيث ترتبط الذرات ببعضها البعض بشكل فضفاض. هنا ، كل واحد منهم محاط بالعديد من الآخرين من نفس النوع. يمكن أن يحدث هذا الارتباط بين المعادن فقط إذا كانت في حالة صلبة أو سائلة ، لأنها في الحالة الغازية تتكون من جزيئات أحادية الذرة ، حيث لا ترتبط الذرات ببعضها البعض.
الجزيئية عبارة عن بلورة تتجمع فيها الجزيئات معًا فقط بسبب قوى التفاعل بين الجزيئات (على سبيل المثال ، روابط الهيدروجين في الماء). تنجذب الجزيئات لبعضها البعض عن طريق الشحنات الجزئية ("+" إلى "-" والعكس صحيح) ، مما يؤدي إلى تفاعل ثنائي القطب. إذا تم ذلك بمساعدة استقطاب الجسيمات ، فسيحدث تحول في سحب الإلكترون إلى مركز النواة الذرية. يسمى هذا التفاعل الاستقرائي ويتميز بظهور شبكة بلورية جزيئية هشة.
الكريستال الذري هو جسم قوي جدا. هنا تسود رابطة تساهمية قطبية قوية. هذه المواد لا تذوب في الماء وتكون عديمة الرائحة. أحد الأمثلة المعروفة هو الماس ، الذي يحتوي فقط على شبكة بلورية ذرية. بغض النظر عن حقيقة أنالماس والجرافيت وأسود الكربون لها نفس الصيغة ، فهي تعديلات متآصلة مختلفة. يتم تفسير اختلافهم في القوة من خلال الروابط المختلفة لذرات الكربون في البلورة.
