في عملية تفاعل كيميائي ، ما هو مخطط نظريًا لا يتم الحصول عليه دائمًا ، على الأقل من الناحية الكمية. عادة ما يكون هذا بسبب ظروف التفاعل الصعبة - درجة الحرارة غير المثالية ، والتلامس غير الكافي مع المحفز ، والشوائب الكيميائية ببساطة للكواشف. في هذه الحالة ، يستخدم الكيميائيون عبارة "جزء الكتلة من المحصول."
يتضمن هذا المفهوم قيمة محددة - النسبة المئوية التي تم الحصول عليها عمليًا فيما يتعلق بما كان يجب الحصول عليه كيميائيًا. يشار إليها بالحرف "أوميغا". يجب أن تؤخذ هذه القيمة في الاعتبار ، فغالبًا ما ينسى الطلاب إعادة حساب نسبة صغيرة. إنه أمر مخيب للآمال بشكل خاص في أنواع مختلفة من الاختبارات - قطار الفكر صحيح ، والامتحان القياسي سيسمح بحساب معظم الدرجات للمهمة - وفي الاختبار يكون الأمر على مثل هذه الأشياء التافهة التي "يصطادونها". حتى أنهم يقدمون خيارات للإجابة ، مع مراعاة مثل هذا الخطأ. من السهل أن يتم القبض عليك. لذا قبل حل المشكلة ، تحقق مما إذا كان هناك معلمة "جزء كبير من الناتج".
هناك آخرون ، على ما يبدومفاهيم الصوت. يمكن دمج مصطلح "الكسر الكتلي" نفسه مع مصطلحات أخرى. وبعد ذلك يتبين ، على سبيل المثال ، نسبة المادة في الركاز. وهذا يعني أن لديك قطعة من المواد يمكن أن يتفاعل فيها جزء معين فقط. ويجب أن يؤخذ هذا في الاعتبار في الحسابات ، وإلا فإنك تخاطر بالوقوع في فخ ، كما هو الحال مع مفهوم "جزء الكتلة من الناتج". أيضا قبض بنجاح وكثير. احترس!
هل يوجد كسر كتلي للعنصر في المركب في الحالة؟ هذا يعني أن ذراتها تشكل نسبة معينة بالكتلة في المادة. من حيث المبدأ ، بالنسبة للكيميائيين وعشاق الحلول المعقدة ، يمكن أن يكون الكسر الكتلي مفيدًا في الحسابات باستخدام معادلات التفاعل. يمكن أن تكون هذه المعلومات أيضًا ذات قيمة عملية إذا كنت بحاجة إلى تحديد صيغة المادة. فقط كن حذرا - هناك مواد ايزومرية ومواد لها صيغة تناسبية مماثلة. سوف تحتاج إلى تفاعلات كيميائية لتحديد الصيغة الدقيقة. لكن هذا ليس بالمستوى المدرسي ، بل هو أولمبياد الكيمياء.
في الواقع ، عادة ما تكون جميع المهام أبسط بكثير ، ويتم اختبار أطفال المدارس على معرفة المعادلة الأولية والقدرة على إجراء عمليات رياضية بسيطة ، دون إغفال عدد الذرات لكل جزيء. كيف يتم حساب الكسر الكتلي لعنصر ما؟ باستخدام الجدول ، أوجد الوزن الذري للعنصر الذي تبحث عنه ، واضرب في العدد الدقيق للذرات في الجزيء. هذا هو البسط. ويجب أن يحتوي المقام على الوزن الجزيئي لوحدة من مادة الصيغة بأكملها ، أي العنصر الخاص بك مع العوامل الضرورية وجميع الكتل الأخرى للعناصر مضروبة في عددها في الجزيء. على سبيل المثال ، الوزن الجزيئي لجزيء الماء هو 16(أكسجين) ، أضف ذرتين هيدروجين (1 + 1). المجموع 18. الكسر الكتلي لعنصر الهيدروجين هو ببساطة: قسّم 2 على 18. اضرب ، إذا لزم الأمر ، في مائة بالمائة ، لكن من الممكن أيضًا في أجزاء من وحدة. عن طريق القياس ، قم بذلك في صيغ أكثر تعقيدًا عندما يكون هناك ثلاثة عناصر أو أكثر.
الكسر الكتلي كمفهوم يستخدم أيضًا للحلول. البسط هو كتلة المحلول ، والمقام هو كتلة المذيب زائد كتلة المحلول.
إذا كنت حريصًا وفهمت كل حالة من الحالات المحتملة ، فلن يتم القبض عليك في الابتدائية. ولن يكون ذلك عارًا بسبب انخفاض الدرجات ، حيث يبدو أن كل شيء قد تقرر ، لكن النتيجة ليست مشجعة. فقط ضع هذه الشروط في الاعتبار. تعلم وتمرن على مهام محددة. بمجرد أن تضع يديك عليها ، ستكون كل المشاكل في الماضي.
