ملح الطعام هو كلوريد الصوديوم الذي يستخدم كمضافات غذائية ، كمادة حافظة للأغذية. كما أنها تستخدم في الصناعة الكيميائية والطب. إنه بمثابة المادة الخام الأكثر أهمية لإنتاج الصودا الكاوية وحمض الهيدروكلوريك والصودا وغيرها من المواد. صيغة الملح - كلوريد الصوديوم.
تكوين رابطة أيونية بين الصوديوم والكلور
التركيب الكيميائي لكلوريد الصوديوم يعكس الصيغة الشرطية NaCl ، والتي تعطي فكرة عن العدد المتساوي من ذرات الصوديوم والكلور. لكن المادة لا تتكون من جزيئات ثنائية الذرة ، ولكنها تتكون من بلورات. عندما يتفاعل معدن قلوي مع مادة غير فلزية قوية ، تتبرع كل ذرة صوديوم بإلكترون تكافؤ إلى الكلور الأكثر كهرسلبية. توجد كاتيونات الصوديوم Na+وأنيونات بقايا حمض الهيدروكلوريك Cl-. تنجذب الجسيمات المشحونة عكسيا ، مكونة مادة ذات شبكة بلورية أيونية. توجد كاتيونات الصوديوم الصغيرة بين أنيون كلوريد كبير. عدد الجسيمات الموجبة فيتركيب كلوريد الصوديوم يساوي عدد السالب ، المادة ككل محايدة
الصيغة الكيميائية. ملح الطعام والهاليت
الأملاح عبارة عن مواد أيونية معقدة تبدأ أسماؤها باسم بقايا الحمض. صيغة ملح الطعام هي NaCl. يسمي الجيولوجيون معدنًا من هذا التكوين "هالايت" ، ويطلق على الصخور الرسوبية اسم "ملح الصخور". مصطلح كيميائي قديم وغالبًا ما يستخدم في الصناعة هو "كلوريد الصوديوم". هذه المادة معروفة للناس منذ العصور القديمة ، كانت تعتبر من قبل "الذهب الأبيض". تلاميذ وطلاب المدارس الحديثة ، عند قراءة معادلات التفاعلات التي تحتوي على كلوريد الصوديوم ، يسمون العلامات الكيميائية ("كلوريد الصوديوم").
دعونا نجري حسابات بسيطة باستخدام صيغة المادة:
1) السيد (NaCl)=Ar (Na) + Ar (Cl)=22.99 + 35.45=58.44.
الوزن الجزيئي النسبي 58.44 (في amu).
2) الكتلة المولية مساوية عدديًا للوزن الجزيئي ، لكن هذه القيمة تحتوي على وحدات جم / مول: M (NaCl)=58.44 جم / مول.
3) تحتوي عينة 100 جم من الملح على 60.663 جم من ذرات الكلور و 39.337 جم من ذرات الصوديوم.
الخصائص الفيزيائية لملح الطعام
بلورات هشة من الهاليت - عديمة اللون أو بيضاء. في الطبيعة ، توجد أيضًا رواسب من الملح الصخري ، مطلية باللون الرمادي أو الأصفر أو الأزرق. في بعض الأحيان تحتوي المادة المعدنية على صبغة حمراء بسبب أنواع وكمية الشوائب. صلابة الهاليت على مقياس موس هي 2-2.5 فقط ، الزجاج يترك خطًا على سطحه.
المعلمات الفيزيائية الأخرى لكلوريد الصوديوم:
- رائحة - غائبة ؛
- الكثافة - 2 ، 165 جم / سم 3 (20 درجة مئوية) ؛
- نقطة الانصهار - 801 درجة مئوية ؛
- نقطة الغليان - 1413 درجة مئوية ؛
- الذوبان في الماء - 359 جم / لتر (25 درجة مئوية) ؛
طعممالح
الحصول على كلوريد الصوديوم في المختبر
عندما يتفاعل الصوديوم المعدني مع الكلور الغازي في أنبوب اختبار ، تتشكل مادة بيضاء - كلوريد الصوديوم NaCl (صيغة الملح الشائعة).
الكيمياء تعطي فكرة عن طرق مختلفة للحصول على نفس المركب. فيما يلي بعض الأمثلة:
تفاعل تحييد: هيدروكسيد الصوديوم (aq.) + HCl=NaCl + H2O.
تفاعل الأكسدة والاختزال بين المعدن والحمض:
2Na + 2HCl=2NaCl + H2.
تأثير الحمض على أكسيد المعدن: Na2O + 2HCl (aq.)=2NaCl + H2O
إزاحة حمض ضعيف من محلول ملح به أقوى:
Na2CO3+ 2HCl (aq.)=2NaCl + H2O + CO2(غاز).
للاستخدام الصناعي ، كل هذه الطرق مكلفة للغاية ومعقدة.
انتاج ملح الطعام
حتى في فجر الحضارة ، عرف الناس أنه بعد التمليح ، تستمر اللحوم والأسماك لفترة أطول. تم استخدام بلورات الهاليت الشفافة ذات الشكل العادي في بعض البلدان القديمة بدلاً من النقود وكانت تستحق وزنها ذهباً. البحث عن رواسب الهاليت وتطويرهاسمح لتلبية الاحتياجات المتزايدة للسكان والصناعة. أهم المصادر الطبيعية لملح الطعام:
- رواسب معدن الهاليت في دول مختلفة
- مياه البحار والمحيطات والبحيرات المالحة
- طبقات وقشور الملح الصخري على ضفاف الخزانات المالحة
- بلورات الهاليت على جدران الفوهات البركانية ؛
- مستنقعات ملح.
تستخدم الصناعة أربع طرق رئيسية لإنتاج ملح الطعام:
- ترشيح الهاليت من الطبقة تحت الأرض ، وتبخر المحلول الملحي الناتج ؛
- مناجم الملح
- تبخر مياه البحر أو المحلول الملحي من البحيرات المالحة (77٪ من كتلة البقايا الجافة عبارة عن كلوريد الصوديوم) ؛
- باستخدام منتج ثانوي لتحلية المياه.
الخصائص الكيميائية لكلوريد الصوديوم
في تركيبته ، NaCl هو ملح متوسط يتكون من قلوي وحمض قابل للذوبان. كلوريد الصوديوم هو إلكتروليت قوي. يكون التجاذب بين الأيونات قويًا لدرجة أن المذيبات عالية القطبية فقط هي التي يمكنها تدميرها. في الماء ، تتفكك الشبكة البلورية الأيونية لمادة ما ، ويتم إطلاق الكاتيونات والأنيونات (Na+، Cl-). يرجع وجودها إلى التوصيل الكهربائي ، الذي يحتوي على محلول من الملح الشائع. تتم كتابة الصيغة في هذه الحالة بنفس طريقة كتابة المادة الجافة - NaCl. أحد التفاعلات النوعية على كاتيون الصوديوم هو التلوين الأصفر لهب الموقد. لنتائج التجربةتحتاج إلى طلب القليل من الملح الصلب على حلقة سلكية نظيفة وإضافتها إلى الجزء الأوسط من اللهب. ترتبط خصائص ملح الطعام أيضًا بخاصية الأنيون ، والتي تتكون في تفاعل نوعي مع أيون الكلوريد. عند التفاعل مع نترات الفضة في المحلول ، يترسب راسب أبيض من كلوريد الفضة (الصورة). يتم إزاحة كلوريد الهيدروجين من الملح بواسطة أحماض أقوى من الهيدروكلوريك: 2NaCl + H2SO4=Na2 SO4+ 2HCl. في ظل الظروف العادية ، لا يخضع كلوريد الصوديوم للتحلل المائي.
مجالات تطبيق الملح الصخري
يقلل كلوريد الصوديوم من درجة انصهار الجليد ، لذلك يستخدم الملح والرمل على الطرق والأرصفة في الشتاء. تمتص كمية كبيرة من الشوائب ، بينما يؤدي ذوبان الجليد إلى تلويث الأنهار والجداول. يعمل ملح الطريق أيضًا على تسريع عملية تآكل أجسام السيارات وإتلاف الأشجار المزروعة بجوار الطرق. في الصناعة الكيميائية ، يستخدم كلوريد الصوديوم كمادة خام لمجموعة كبيرة من المواد الكيميائية:
- حمض الهيدروكلوريك
- معدن الصوديوم
- غاز الكلور
- الصودا الكاوية ومركبات أخرى.
بالإضافة إلى ذلك ، يستخدم ملح الطعام في إنتاج الصابون والأصباغ. كمطهر غذائي ، يتم استخدامه في التعليب ، تخليل الفطر ، الأسماك والخضروات. لمكافحة اضطرابات الغدة الدرقية لدى السكان ، يتم إثراء تركيبة ملح الطعام عن طريق إضافة مركبات اليود الآمنة ، على سبيل المثال ، KIO3، KI ، NaI. هذه المكملات تدعم إنتاج هرمون الغدة الدرقية ، وتمنع المرضتضخم الغدة الدرقية المتوطن.
اهمية كلوريد الصوديوم لجسم الانسان
تركيبة ملح الطعام أصبحت حيوية لصحة الإنسان. تشارك أيونات الصوديوم في نقل النبضات العصبية. أنيونات الكلور ضرورية لإنتاج حمض الهيدروكلوريك في المعدة. لكن الكثير من الملح في الطعام يمكن أن يؤدي إلى ارتفاع ضغط الدم ويزيد من خطر الإصابة بأمراض القلب والأوعية الدموية. في الطب ، مع فقدان كبير للدم ، يتم حقن المرضى بمحلول ملحي فسيولوجي. للحصول عليه ، يتم إذابة 9 جم من كلوريد الصوديوم في لتر واحد من الماء المقطر. يحتاج جسم الإنسان إلى إمداد مستمر بهذه المادة بالغذاء. يفرز الملح من خلال أعضاء الإخراج والجلد. يبلغ متوسط محتوى كلوريد الصوديوم في جسم الإنسان حوالي 200 جرام.يستهلك الأوروبيون حوالي 2-6 جرام من ملح الطعام يوميًا ، وفي البلدان الحارة يكون هذا الرقم أعلى بسبب ارتفاع التعرق.
