هناك أنواع مختلفة من الروابط الكيميائية. من بينها التساهمية والمعدنية وفان دير فالس والهيدروجين والأيوني. دعونا نتعرف على ماهية الرابطة الأيونية وما هي خصائصها.
الرابطة الكيميائية ، التي يتم إجراؤها عن طريق انتقال زوج مشترك من الإلكترونات من ذرة واحدة ، أقل كهرسلبية ، إلى أخرى ، أكثر كهرسلبية ، هي ما هي الرابطة الأيونية. يمكن دمج أمثلة المركبات التي تكونت بواسطتها بواسطة سمة مشتركة - محتوى الذرات ذات القدرة الكهربية القوية وذرات المعدن في المركب.
تتخلى ذرة المعدن بسهولة عن إلكترون وتصبح كاتيونًا. والذرة الكهربية ، مثل ذرة الهالوجين ، تقبل بسهولة إلكترونًا ، وتشكل أيونًا سالب الشحنة. تشكل هذه الجسيمات المشحونة - الأنيونات والكاتيونات - الجزيء الذي يحمل اسم "الرابطة الأيونية". ومن الأمثلة على ذلك كلوريد الصوديوم وبروميد البوتاسيوم ويوديد الليثيوم وغيرها من هاليدات المعادن (القلوية بشكل أساسي).
لكن المركب لا يمكن تشكيله بواسطة رابطة أيونية وحدها. والسبب في ذلك هو قوى الجذب والتنافر التي لا تعوض. لذلك ، يجدر الحديث فقط عن السائدالرابطة الأيونية ، بينما يوجد معها رابطة كيميائية أخرى. من المهم للغاية معرفة هذا
لا يحتوي على خصائص الاتجاه وتشبع الرابطة الأيونية. أمثلة على الروابط ذات الاتجاهية والتشبع هي روابط تساهمية ومتقبل المانح. يتجلى عدم التشبع وعدم الاتجاهية للأيونات لأنه عندما يتم إرفاق أيونات بشحنة مختلفة ، لا يتم تعويض الشحنة تمامًا. يمكن توصيل أيونات أخرى مشحونة بشكل معاكس ، وهكذا. هذا هو السبب في أن حول الأيون هو أكبر عدد ممكن من المشابه له ، ولكن بعلامة مختلفة. ومع ذلك ، فإن هذا الرقم محدود بسبب التنافر المتبادل للأيونات من نفس الشحنة. يتحقق التوازن بترتيبها المتبادل المعين ، والذي يتميز برقم تنسيق. يعتمد هذا المؤشر على نسبة نصف قطر الأيونات. المواد ذات الرابطة الأيونية غالبًا ما يكون لها تنسيق مكعب أو ثماني السطوح وتكون بلورات.
إذن ، بلورة ملح الطعام - كلوريد الصوديوم - بها شبكة مكعبة. في ذلك ، يرتبط كل أيون كلوريد بستة أيونات صوديوم وكل أيون صوديوم مرتبط بستة أيونات كلوريد.
في أكاسيد المعادن الأرضية القلوية والقلوية ، لوحظ أيضًا الترابط الأيوني. ومن أمثلة هذه المركبات: أكسيد الكالسيوم وأكسيد الصوديوم وغيرها. يمكن أن تتكون الأيونات ليس فقط من ذرة واحدة ، ولكن من عدة ذرات. داخل مثل هذا الأيون المعقد مختلف ، وبين الأيونات نفسها توجد رابطة أيونية. أمثلة: أملاح مثل كبريتات البوتاسيوم (هنا البوتاسيوم كاتيون ، أيون الكبريتات أنيون).
وتجدر الإشارة أيضًا إلى أن خصائص الأيوناتتختلف المواد اختلافًا كبيرًا عن خصائص ذرات وجزيئات هذه المواد. لذلك ، على سبيل المثال ، أيونات الكلور ، التي هي جزء من كلوريد الصوديوم ، عديمة اللون والرائحة ومناسبة للغذاء ، بينما الكلور الجزيئي ، وهو غاز أصفر مخضر ذو رائحة نفاذة ، هو سم. وذرات الصوديوم مع الماء تتفاعل بانفجار بينما الأيونات تذوب بحرية
