الحلول هي أنظمة متجانسة تحتوي على مكونين أو أكثر ، بالإضافة إلى المنتجات التي تنتج عن تفاعل هذه المكونات. يمكن أن تكون في حالة صلبة أو سائلة أو غازية. ضع في اعتبارك الحالة السائلة لتجميع الحلول. وتشتمل على مذيب ومادة مذابة فيه (الأخيرة أقل).
الخصائص التجميعية للحلول هي خصائصها التي تعتمد بشكل مباشر فقط على المذيب وتركيز المحلول. يطلق عليهم أيضًا اسم جماعي أو مشترك. تتجلى الخصائص التجميعية للحلول في الخلائط التي لا يوجد فيها تفاعل ذو طبيعة كيميائية بين مكوناتها المكونة. بالإضافة إلى ذلك ، فإن قوى العمل المتبادل بين جزيئات المذيب وجزيئات المذيب والمادة المذابة فيه متساوية في المحاليل المثالية.
الخصائص التجميعية للحلول:
1) ضغط البخار أقل على المحلول منه فوق المذيب.
2) يحدث تبلور المحلول عند درجة حرارة أقل من درجة حرارة التبلور للمذيب في شكله النقي.
3) يغلي المحلول عند درجة حرارة أعلى من درجة حرارة المذيب نفسه.
4) ظاهرةالتناضح.
دعونا ننظر في الخصائص التجميعية بشكل منفصل.
التوازن عند حدود الطور في نظام مغلق: السائل - يتميز البخار بضغط البخار المشبع. نظرًا لأن جزءًا من الطبقة السطحية في المحلول مملوء بجزيئات الذائبة ، فسيتم تحقيق التوازن عند ضغط بخار منخفض.
الخاصية الترابطية الثانية - انخفاض درجة حرارة التبلور للمحلول مقارنة بالمذيب - ترجع إلى حقيقة أن جزيئات المادة المذابة تتداخل مع تكوين البلورات وبالتالي تمنع التبلور عندما تنخفض درجة الحرارة
نقطة غليان الخليط أعلى من المذيب في شكله النقي ، بسبب حقيقة أن مساواة الضغط الجوي وضغط البخار المشبع تتحقق مع تسخين أكبر ، حيث أن بعض جزيئات المذيب مرتبطة بـ جزيئات المادة المذابة
الخاصية التجميعية الرابعة للحلول هي ظاهرة التناضح.
ظاهرة التناضح هي قدرة المذيب على الانتقال من خلال فاصل يكون منفذاً لبعض الجزيئات (جزيئات المذيب) وغير منفذ للآخرين (جزيئات المذيب). يفصل هذا القسم المحلول الذي يحتوي على نسبة عالية من الذائبة عن المحلول الأقل تركيزًا. مثال على هذا التقسيم شبه القابل للنفاذ هو غشاء الخلية الحية ، والمثانة البقري ، وما إلى ذلك. تعود ظاهرة التناضح إلى معادلة التركيزات على كلا الجانبين ، مفصولة بغشاء ، وهوديناميكيًا حراريًا أكثر ملاءمة للنظام. بسبب حركة المذيب إلى محلول أكثر تركيزًا ، لوحظ زيادة في الضغط في هذا الجزء من الوعاء. يسمى هذا الضغط الزائد الضغط الاسموزي
يمكن تمثيل الخصائص التجميعية للمحاليل غير المنحل بالكهرباء رياضياً بواسطة المعادلات:
∆ Tbp.=تجهيز ∙ انظر ؛
∆ Tcr.=كزام ∙ سم ؛
π=CRT.
تختلف الخصائص التجميعية من الناحية العددية بالنسبة لمحاليل الإلكتروليت والمحاليل غير المنحل بالكهرباء. بالنسبة للأول ، فهي أكبر إلى حد ما. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن التفكك الإلكتروليتي يحدث فيها ، ويزداد عدد الجزيئات بشكل ملحوظ.
تُستخدم الخصائص التجميعية للحلول على نطاق واسع في الحياة اليومية وفي الإنتاج ، على سبيل المثال ، تُستخدم ظاهرة التناضح للحصول على مياه نظيفة. في الكائنات الحية ، يتم أيضًا بناء العديد من الأنظمة على الخصائص التجميعية للحلول (على سبيل المثال ، نمو الخلايا النباتية).
