تنقسم الأملاح إلى متوسطة وحمضية وقاعدية ومزدوجة ومختلطة. كل منهم يستخدم على نطاق واسع في الحياة اليومية ، ولكن حتى أكثر - في الصناعة. إن فهم تصنيف الأملاح يجعل من الممكن فهم أساسيات الكيمياء.
كيفية تصنيف الأملاح
أولاً ، دعنا نحدد الأملاح. إنها مركبات كيميائية يتم فيها توصيل ذرة معدنية ببقايا حمضية. على عكس فئات المواد الأخرى ، تتميز الأملاح برابطة كيميائية أيونية.
ينقسم ممثلو هذه الفئة إلى عدة مجموعات بخصائص محددة.
أملاح عادية
تحتوي الأملاح المتوسطة فقط على كاتيونات من معدن معين وبقايا حمضية. كمثال على هذه المركبات ، يمكن ذكر كلوريد الصوديوم وكبريتات البوتاسيوم. تعتبر هذه المجموعة الأكثر شيوعًا في قشرة الأرض. من بين طرق الحصول عليها ، نلاحظ عملية التعادل التي تتم بين الحمض والقاعدة.
أملاح حمض
تتكون هذه المجموعة من المركبات من معدن وهيدروجين وكذلك بقايا حمضية. تشكل الأحماض متعددة القاعدة مركبات مماثلة: الفوسفوريك ، الكبريتيك ، الكربونيك. كمثال على الملح الحمضي الذي يحتوي على نطاق واسعالتوزيع في الحياة اليومية يمكن ملاحظة بيكربونات الصوديوم (صودا الخبز). يتم الحصول على هذه المواد من خلال التفاعل بين ملح متوسط وحمض.
أملاح أساسية
تحتوي هذه المركبات على كاتيونات معدنية ، ومجموعة هيدروكسيل ، بالإضافة إلى أنيونات بقايا الحمض. مثال على الملح الأساسي هو هيدروكس كلوريد الكالسيوم.
أملاح مختلطة
تشير الأملاح المزدوجة إلى وجود معدنين يحلان محل الهيدروجين في الحمض. يعتبر تكوين مواد ذات تركيبة مماثلة من سمات الأحماض متعددة القاعدة. على سبيل المثال ، في كربونات الصوديوم والبوتاسيوم ، يوجد معدنان نشطان في وقت واحد. تعتبر الأملاح المختلطة المزدوجة مهمة للصناعة الكيميائية ، وتستخدم على نطاق واسع في الحياة اليومية.
ميزات الأملاح المختلطة
تم العثور على أملاح مزدوجة من البوتاسيوم والصوديوم في الطبيعة على شكل سيلفينيت. البوتاسيوم أيضا قادر على تشكيل أملاح مختلطة مع الألومنيوم.
الأملاح المختلطة (المزدوجة) هي مركبات تتكون من الأنيونات أو الكاتيونات المختلفة. على سبيل المثال ، يحتوي المبيض في تركيبته على أنيون من هيبوكلوروس وحمض الهيدروكلوريك.
أملاح الأمونيوم المزدوجة ذات أهمية خاصة. تستخدم معظم المواد التي تم الحصول عليها كأسمدة معدنية.
يتم الحصول على أملاح الأمونيوم المزدوجة عن طريق تفاعل الأمونيا مع الأحماض متعددة القاعدة. هناك طلب على فوسفات الأمونيوم في صناعة مثبطات الحريق (مثبطات الحريق). أملاح مزدوجة لا تحتوي على شوائب ،مطلوب في الصناعات الدوائية والغذائية.
فوسفات الأمونيوم والزنك والمغنيسيوم ذات أهمية صناعية. بسبب قابليتها للذوبان التي لا تذكر في الماء ، تعمل هذه الأملاح كمثبطات للهب في الدهانات والبلاستيك.
هذه الأملاح المزدوجة مناسبة لتشريب الأقمشة والخشب ، وحماية الأسطح من الرطوبة العالية. فوسفات الأمونيوم والحديد والألمنيوم أداة ممتازة لحماية الهياكل المعدنية من عمليات التآكل الطبيعية.
يمكن إعطاء أمثلة للأملاح المزدوجة ذات الأهمية التقنية للحديد والزنك. إنها أرض خصبة لنمو الخميرة ، مطلوبة في صناعة الكبريت ، إنتاج المواد العازلة ، الميكا.
تلقي
يتم الحصول على أملاح الأمونيوم المزدوجة بالتشبع الحراري لحمض الفوسفوريك بالأمونيا وقلوي معين. الفائدة الصناعية هي فوسفات دايمونيوم. يتم إنتاجه عن طريق المعالجة الحرارية بأمونيا حمض الفوسفوريك. من أجل التدفق الناجح للعملية ، يلزم الحصول على درجة حرارة تبلغ حوالي 70 درجة مئوية. تتضمن هذه التقنية تشكيل الألومنيوم وفوسفات الحديد في شكل رواسب ، والتي تجد أيضًا تطبيقاتها الصناعية.
تظهر بعض الصعوبات مع أسماء الأملاح المزدوجة لأنها تحتوي على نعم بقايا حمضية أو كاتيونات
فوسفات أمونيوم المغنسيوم مطلوب في الصناعة الكيميائية ، لذا فإن تقنية إنشائه لها ميزات معينة. إجراء التحييد باستخراج الأمونيا الغازيةحامض الفوسفوريك المخلوط مع فوسفات المغنيسيوم.
مركبات معقدة
هناك اختلافات معينة بين الأملاح المعقدة والمزدوجة. دعنا نحاول معرفة ميزات الأملاح المعقدة. من المفترض أن يحتوي تركيبها على أيون معقد محاط بأقواس مربعة. بالإضافة إلى ذلك ، تحتوي هذه المركبات على عامل معقد (أيون مركزي). إنه محاط بجزيئات تسمى الروابط. تتميز الأملاح المعقدة بالتفكك التدريجي. تتمثل الخطوة الأولى في تكوين أيون معقد على شكل كاتيون أو أنيون. علاوة على ذلك ، هناك تفكك جزئي للأيون المركب إلى كاتيون وروابط.
مميزات تسمية الاملاح
نظرًا لوجود العديد من أنواع الأملاح المختلفة ، فإن تسمياتها مهمة. بالنسبة للأملاح المتوسطة ، يتم تكوين الاسم على أساس الأنيون (كلوريد ، كبريتات ، نترات) ، والذي يضاف إليه الاسم الروسي للمعدن. على سبيل المثال ، CaCO3 عبارة عن كربونات الكالسيوم.
تتميز الأملاح الحمضية بإضافة البادئة المائية. على سبيل المثال ، KHCO3 هو بيكربونات البوتاسيوم.
تشير تسمية الأملاح الأساسية إلى استخدام البادئة hydroxo-. وهكذا ، فإن ملح Al (OH) 2Cl يسمى ثنائي هيدروكلوريد الألومنيوم.
عند تسمية أملاح مزدوجة تحتوي على كاتيونات ، قم بتسمية الأنيون أولاً ، ثم قم بإدراج كلا المعدنين في المركب.
الأسماء الأكثر تعقيدًا هي أسماء نموذجية للمركبات المعقدة. في الكيمياء يوجد قسم خاص بدراسة هذه الاملاح
إذالتحليل الخصائص الفيزيائية لمختلف ممثلي الأملاح المزدوجة ، يمكن ملاحظة أنها تختلف اختلافًا كبيرًا في قدرتها على الذوبان في الماء. من بين الأملاح المزدوجة ، هناك أمثلة على المواد التي لها قابلية جيدة للذوبان ، على سبيل المثال ، كلوريد الصوديوم ، كلوريد البوتاسيوم. من بين المركبات ضعيفة الذوبان ، يمكن الاستشهاد بالأملاح المزدوجة من أحماض الفوسفوريك والسيليك.
من حيث الخواص الكيميائية ، الأملاح المزدوجة مشابهة للأملاح العادية (المتوسطة) ، فهي قادرة على التفاعل مع الأحماض والأملاح الأخرى.
تخضع أملاح النترات والأمونيوم للتحلل الحراري ، وتشكل العديد من منتجات التفاعل.
في حالة التفكك الإلكتروليتي لمثل هذه المركبات ، يمكن الحصول على الأنيونات من البقايا والكاتيونات المعدنية. على سبيل المثال ، عندما يتحلل شب البوتاسيوم إلى أيونات ، يمكن العثور على كاتيونات الألومنيوم والبوتاسيوم ، وكذلك أيونات الكبريتات في المحلول.
فصل خليط الملح
بالنظر إلى احتواء المعادن الطبيعية على معدنين في وقت واحد ، يصبح من الضروري فصلهما. من بين الطرق العديدة لفصل مخاليط الأملاح ، يمكن تمييز التبلور الجزئي. تتضمن هذه الطريقة الذوبان الأولي للملح المزدوج ، ثم تقسيمه لاحقًا إلى مركبات مختلفة ، ثم التبلور. يرتبط هذا الخيار لفصل المخاليط بالخصائص الفيزيائية للمواد. عند فصل خليط بالطرق الكيميائية ، يتم اختيار الكواشف ذات الجودة العالية لبعض الكاتيونات أو الأنيونات. بعد ترسيب أحد أجزائها من الملح المزدوج ، تتم إزالة الترسيب.
إذا لزم الأمر ، فصل المكون الثلاثيالأنظمة التي توجد فيها مرحلة صلبة ، وكذلك المستحلبات ، يتم تنفيذ الطرد المركزي.
الخلاصة
تختلف الأملاح المزدوجة عن الأنواع الأخرى من الأملاح بوجود معدنين في الصيغة. نادرًا ما يتم استخدام هذه المركبات في شكلها النقي ، ويتم فصلها بشكل أساسي عن طريق طرق فيزيائية أو كيميائية ، وعندها فقط يتم استخدامها في مناطق مختلفة من الإنتاج الصناعي. تستخدم الأملاح المزدوجة أيضًا في الصناعة الكيميائية كمصدر للعديد من المواد الكيميائية المطلوبة بشدة.
