الهطول هو إنشاء مادة صلبة من محلول. في البداية ، يحدث التفاعل في حالة سائلة ، وبعدها تتشكل مادة معينة تسمى "الراسب". المكون الكيميائي الذي يسبب تكوينه له مصطلح علمي مثل "المرسب". بدون الجاذبية الكافية (الاستقرار) لتجميع الجزيئات الصلبة معًا ، تظل الرواسب معلقة.
بعد الاستقرار ، خاصة عند استخدام جهاز طرد مركزي مدمج ، يمكن تسمية الترسيب "الحبيبية". يمكن استخدامه كوسيط. يسمى السائل الذي يبقى فوق المادة الصلبة دون ترسيب "المادة الطافية". الترسيب عبارة عن مساحيق يتم الحصول عليها من الصخور المتبقية. كما أنها عُرفت تاريخيًا باسم "الزهور". عندما تظهر المادة الصلبة في شكل ألياف السليلوز المعالجة كيميائيًا ، يُشار إلى هذه العملية غالبًا باسم التجديد.
عنصر الذوبان
في بعض الأحيان يشير تكوين الراسب إلى حدوث تفاعل كيميائي. اذا كانيُسكب الترسيب من محاليل نترات الفضة في سائل كلوريد الصوديوم ، ثم يحدث الانعكاس الكيميائي بتكوين راسب أبيض من المعدن الثمين. عندما يتفاعل يوديد البوتاسيوم السائل مع نترات الرصاص (II) ، يتشكل راسب أصفر من يوديد الرصاص (II).
يمكن أن يحدث الترسيب إذا تجاوز تركيز المركب قابليته للذوبان (على سبيل المثال ، عند خلط مكونات مختلفة أو تغيير درجة حرارتها). يمكن أن يحدث الترسيب الكامل فقط بسرعة من محلول مفرط التشبع.
في المواد الصلبة ، تحدث العملية عندما يكون تركيز أحد المنتجات أعلى من حد الذوبان في جسم مضيف آخر. على سبيل المثال ، بسبب التبريد السريع أو غرس الأيونات ، تكون درجة الحرارة مرتفعة بدرجة كافية بحيث يمكن أن يؤدي الانتشار إلى فصل المواد وتكوين راسب. يشيع استخدام إجمالي ترسب الحالة الصلبة لتخليق العناقيد النانوية.
تشبع السوائل
خطوة مهمة في عملية الترسيب هي بداية التنوي. يتضمن إنشاء الجسيم الصلب الافتراضي تكوين واجهة ، والتي تتطلب بالطبع بعض الطاقة بناءً على الحركة السطحية النسبية لكل من المادة الصلبة والمحلول. في حالة عدم توفر بنية تنوي مناسبة ، يحدث التشبع الفائق.
مثال على الترسيب: نحاس من سلك يتم إزاحته بالفضة إلى محلول من نترات المعدن ، حيث يتم غمسه. بالطبع ، بعد هذه التجارب ، تترسب المادة الصلبة. يمكن استخدام تفاعلات الترسيب لإنتاج أصباغ. وكذلك لإزالة ملفاتأملاح الماء أثناء معالجتها وفي التحليل الكلاسيكي النوعي غير العضوي. هذه هي الطريقة التي يتم بها ترسيب النحاس.
بلورات البورفيرين
الترسيب مفيد أيضًا أثناء عزل نواتج التفاعل عند حدوث المعالجة. من الناحية المثالية ، هذه المواد غير قابلة للذوبان في مكون التفاعل.
وهكذا تترسب المادة الصلبة أثناء تشكلها ، ويفضل تكوين بلورات نقية. مثال على ذلك هو تخليق البورفيرينات في غليان حمض البروبيونيك. عندما يتم تبريد خليط التفاعل إلى درجة حرارة الغرفة ، تسقط بلورات هذا المكون إلى قاع الإناء.
يمكن أن يحدث الترسيب أيضًا عند إضافة مادة مضادة للمذيبات ، مما يقلل بشكل كبير من محتوى الماء المطلق للمنتج المطلوب. يمكن بعد ذلك فصل المادة الصلبة بسهولة عن طريق الترشيح أو الترويق أو الطرد المركزي. مثال على ذلك هو توليف كلوريد الكروم رباعي فينيل بورفيرين: يضاف الماء إلى محلول تفاعل DMF ويترسب المنتج. الترسيب مفيد أيضًا في تنقية جميع المكونات: يتحلل ثنائي ثنائي كلوريد الفينيل الخام تمامًا في الأسيتونيتريل ويتم التخلص منه إلى أسيتات الإيثيل ، حيث يترسب. تطبيق مهم آخر لمضاد المذيبات هو ترسيب الإيثانول من الحمض النووي.
في علم المعادن ، يعتبر ترسيب المحلول الصلب أيضًا طريقة مفيدة لتصلب السبائك. تُعرف عملية التحلل هذه باسم تصلب المكون الصلب.
التمثيل باستخدام المعادلات الكيميائية
مثال على تفاعل الترسيب: نترات الفضة المائية (AgNO 3)يضاف إلى محلول يحتوي على كلوريد البوتاسيوم (KCl) ، ويلاحظ تحلل مادة صلبة بيضاء ، ولكن بالفعل الفضة (AgCl).
هو ، بدوره ، شكل مكونًا فولاذيًا ، والذي يُلاحظ على أنه راسب.
يمكن كتابة تفاعل الترسيب هذا مع التركيز على الجزيئات المنفصلة في المحلول المشترك. هذه تسمى المعادلة الأيونية.
تُعرف الطريقة الأخيرة لإنشاء مثل هذا التفاعل باسم الترابط النقي.
هطول الأمطار بألوان مختلفة
البقع الخضراء والبني المحمر على عينة لب من الحجر الجيري تتوافق مع المواد الصلبة من Fe 2+ و Fe 3+ أكاسيد وهيدروكسيدات.
العديد من المركبات التي تحتوي على أيونات المعادن تنتج رواسب بألوان مميزة. يوجد أدناه ظلال نموذجية لمختلف الترسيبات المعدنية. ومع ذلك ، يمكن للعديد من هذه المركبات إنتاج ألوان مختلفة تمامًا عن تلك المدرجة.
عادة ما تشكل الارتباطات الأخرى رواسب بيضاء.
تحليل الأنيون والكاتيون
الترسيب مفيد في الكشف عن نوع الكاتيون في الملح. للقيام بذلك ، يتفاعل القلوي أولاً مع مكون غير معروف لتشكيل مادة صلبة. هذا هو ترسيب هيدروكسيد ملح معين. لتحديد الكاتيون ، لاحظ لون الراسب وقابلية ذوبانه الزائدة. غالبًا ما تُستخدم عمليات مماثلة بالتسلسل - على سبيل المثال ، سيتفاعل خليط من نترات الباريوم مع أيونات الكبريتات لتكوين راسب صلب من كبريتات الباريوم ، مما يشير إلى احتمال وجود المواد الثانية بكثرة.
عملية الهضم
شيخوخة الراسب يحدث عندما يبقى مكون حديث التكوين في المحلول الذي يترسب منه ، عادة عند درجة حرارة أعلى. ينتج عن هذا رواسب جسيمات أكثر نظافة وخشونة. تسمى العملية الفيزيائية والكيميائية الكامنة وراء الهضم بنضج أوستوالد. هنا مثال على ترسيب البروتين
يحدث هذا التفاعل عندما تتحد الكاتيونات والأنيونات في محلول نبات مائي لتشكيل مادة صلبة غير قابلة للذوبان غير متجانسة تسمى الراسب. يمكن التحقق من حدوث مثل هذا التفاعل من خلال تطبيق مبادئ محتوى الماء على المواد الصلبة الجزيئية العامة. نظرًا لأن ليس كل التفاعلات المائية تشكل رواسب ، فمن الضروري التعرف على قواعد الذوبان قبل تحديد حالة المنتجات وكتابة المعادلة الأيونية الكلية. تسمح القدرة على التنبؤ بهذه التفاعلات للعلماء بتحديد الأيونات الموجودة في المحلول. كما أنه يساعد المنشآت الصناعية على تكوين مواد كيميائية عن طريق استخلاص المكونات من هذه التفاعلات.
خصائص هطول الأمطار المختلفة
هي مواد صلبة تفاعل أيوني غير قابلة للذوبان تتكون عندما تتحد كاتيونات وأنيونات معينة في محلول مائي. يمكن أن تختلف محددات تكوين الحمأة. تعتمد بعض التفاعلات على درجة الحرارة ، مثل المحاليل المستخدمة للمخازن المؤقتة ، بينما ترتبط التفاعلات الأخرى فقط بتركيز المحلول. المواد الصلبة المتكونة في تفاعلات الترسيب هي مكونات بلورية وقد يتم تعليقه في السائل بالكامل أو سقوطه في قاع المحلول. الماء المتبقي يسمى طاف. يمكن فصل عنصري التناسق (الراسب والطاف) بطرق مختلفة ، مثل الترشيح أو التنبيذ الفائق أو الصب.
تفاعل هطول الأمطار والاستبدال المزدوج
يتطلب تطبيق قوانين الذوبان فهم كيفية تفاعل الأيونات. معظم تفاعلات الهطول هي عملية إزاحة مفردة أو مزدوجة. يحدث الخيار الأول عندما ينفصل مفاعلان أيونيان ويرتبطان بالأنيون المقابل أو الكاتيون لمادة أخرى. تستبدل الجزيئات بعضها البعض بناءً على شحناتها إما كاتيون أو أنيون. يمكن اعتبار هذا على أنه "تبديل الشركاء". أي أن كل من الكاشفين "يفقد" رفيقه ويشكل رابطة مع الآخر ، على سبيل المثال ، يحدث الترسيب الكيميائي بكبريتيد الهيدروجين.
يتم تصنيف تفاعل الاستبدال المزدوج على وجه التحديد على أنه عملية تصلب عندما تحدث المعادلة الكيميائية المعنية في محلول مائي ويكون أحد المنتجات الناتجة غير قابل للذوبان. يتم عرض مثال على هذه العملية أدناه.
كلا الكواشف مائي ومنتج واحد صلب. نظرًا لأن جميع المكونات أيونية وسائلة ، فإنها تنفصل وبالتالي يمكن أن تذوب تمامًا في بعضها البعض. ومع ذلك ، هناك ستة مبادئ للماء تستخدم للتنبؤ بالجزيئات غير القابلة للذوبان عند ترسبها في الماء. تشكل هذه الأيونات راسبًا صلبًا في المجموعيمزج.
قواعد الذوبان ، معدل الاستقرار
هل رد فعل الترسيب تمليه قاعدة محتوى الماء من المواد؟ في الواقع ، توفر كل هذه القوانين والتخمينات إرشادات تخبر أي الأيونات تشكل المواد الصلبة وأي الأيونات تبقى في شكلها الجزيئي الأصلي في محلول مائي. يجب اتباع القواعد من أعلى إلى أسفل. هذا يعني أنه إذا كان شيء ما غير قابل للتقرير (أو يمكن تحديده) بسبب الافتراض الأول بالفعل ، فإنه يكون له الأسبقية على المؤشرات التالية ذات الأرقام الأعلى.
البروميدات والكلوريدات واليود قابلة للذوبان.
لا يمكن خلط الأملاح المحتوية على ترسيب من الفضة والرصاص والزئبق بشكل كامل.
إذا كانت القواعد تنص على أن الجزيء قابل للذوبان ، فإنه يبقى في شكل ماء. ولكن إذا كان المكون غير قابل للامتزاج وفقًا للقوانين والافتراضات الموضحة أعلاه ، فإنه يشكل مادة صلبة بجسم أو سائل من كاشف آخر. إذا تبين أن جميع الأيونات في أي تفاعل قابلة للذوبان ، فإن عملية الترسيب لا تحدث.
المعادلات الأيونية النقية
لفهم تعريف هذا المفهوم ، من الضروري تذكر قانون رد فعل الاستبدال المزدوج ، والذي تم تقديمه أعلاه. لأن هذا المزيج المعين هو طريقة ترسيب ، يمكن تعيين حالات المادة لكل زوج متغير.
الخطوة الأولى لكتابة معادلة أيونية نقية هي فصل المواد المتفاعلة (المائية) القابلة للذوبان والمنتجات في كل منهاالكاتيونات والأنيونات. لا تذوب الرواسب في الماء ، لذلك يجب ألا تنفصل أي مادة صلبة. تبدو القاعدة الناتجة هكذا.
في المعادلة أعلاه ، توجد أيونات A + و D على جانبي الصيغة. وتسمى أيضًا جزيئات المتفرج لأنها تظل كما هي طوال التفاعل. لأنهم هم الذين يمرون بالمعادلة دون تغيير. بمعنى أنه يمكن استبعادها لإظهار صيغة جزيء لا تشوبه شائبة.
تظهر المعادلة الأيونية النقية تفاعل الترسيب فقط. ويجب بالضرورة أن تكون الصيغة الجزيئية للشبكة متوازنة على كلا الجانبين ، ليس فقط من وجهة نظر ذرات العناصر ، ولكن أيضًا إذا أخذناها في الاعتبار من جانب الشحنة الكهربائية. عادة ما يتم تمثيل تفاعلات الهطول حصريًا بواسطة المعادلات الأيونية. إذا كانت جميع المنتجات مائية ، فلا يمكن كتابة الصيغة الجزيئية النقية. وهذا يحدث بسبب استبعاد جميع الأيونات من منتجات العارض. لذلك ، لا يحدث تفاعل هطول الأمطار بشكل طبيعي.
تطبيقات وأمثلة
تفاعلات الهطول مفيدة في تحديد ما إذا كان العنصر الصحيح موجودًا في الحل. إذا تشكلت المادة المترسبة ، على سبيل المثال عندما تتفاعل مادة كيميائية مع الرصاص ، فيمكن التحقق من وجود هذا المكون في مصادر المياه عن طريق إضافة المادة الكيميائية ومراقبة تكوين المادة المترسبة. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن استخدام انعكاس الترسيب لاستخراج عناصر مثل المغنيسيوم من البحارماء. تحدث تفاعلات الترسيب عند البشر بين الأجسام المضادة والمستضدات. ومع ذلك ، لا تزال البيئة التي يحدث فيها هذا قيد الدراسة من قبل العلماء في جميع أنحاء العالم.
المثال الأول
من الضروري إكمال تفاعل الاستبدال المزدوج ، ثم اختزاله إلى معادلة أيون نقي.
أولاً ، من الضروري التنبؤ بالنواتج النهائية لهذا التفاعل باستخدام معرفة عملية الاستبدال المزدوج. للقيام بذلك ، تذكر أن الكاتيونات والأنيونات "تبديل الشركاء".
ثانيًا ، يجدر فصل الكواشف إلى أشكالها الأيونية الكاملة ، لأنها موجودة في محلول مائي. ولا تنسى أن توازن بين الشحنة الكهربائية والعدد الإجمالي للذرات.
أخيرًا ، تحتاج إلى تضمين جميع أيونات المتفرج (نفس الجزيئات التي تحدث على جانبي الصيغة التي لم تتغير). في هذه الحالة ، هذه هي مواد مثل الصوديوم والكلور. تبدو المعادلة الأيونية النهائية هكذا
من الضروري أيضًا إكمال تفاعل الاستبدال المزدوج ، ثم ، مرة أخرى ، تأكد من تقليله إلى معادلة الأيونات النقية.
حل المشكلات العامة
المنتجات المتوقعة لهذا التفاعل هي CoSO4 و NCL من قواعد الذوبان ، COSO4 تتحلل تمامًا لأن النقطة 4 تنص على أن الكبريتات (SO2-4) لا تستقر في الماء. وبالمثل ، يجب على المرء أن يجد أن مكون NCL قابل للتقرير على أساس الافتراض 1 و 3 (فقط المقطع الأول يمكن الاستشهاد به كدليل). بعد الموازنة ، تكون المعادلة الناتجة على الشكل التالي.
بالنسبة للخطوة التالية ، يجدر فصل جميع المكونات إلى أشكالها الأيونية ، حيث ستكون موجودة في محلول مائي. وكذلك لتحقيق التوازن بين الشحنة والذرات. ثم قم بإلغاء جميع أيونات المتفرج (تلك التي تظهر كمكونات على طرفي المعادلة).
لا يوجد تفاعل هطول الأمطار
هذا المثال الخاص مهم لأن جميع المواد المتفاعلة والمنتجات مائية ، مما يعني أنها مستبعدة من المعادلة الأيونية النقية. لا يوجد راسب صلب. لذلك ، لا يحدث تفاعل هطول الأمطار.
من الضروري كتابة المعادلة الأيونية الكلية لتفاعلات الإزاحة المزدوجة المحتملة. تأكد من تضمين حالة الأمر في الحل ، فهذا سيساعد في تحقيق التوازن في الصيغة العامة.
حلول
1. بغض النظر عن الحالة الفيزيائية ، فإن نواتج هذا التفاعل هي Fe (OH) 3 و NO3. تتنبأ قواعد الذوبان بأن NO3 يتحلل تمامًا في سائل ، لأن كل النترات تفعل ذلك (وهذا يثبت النقطة الثانية). ومع ذلك ، فإن Fe (OH) 3 غير قابل للذوبان لأن ترسيب أيونات الهيدروكسيد له دائمًا هذا الشكل (كدليل ، يمكن إعطاء الافتراض السادس) والحديد ليس أحد الكاتيونات ، مما يؤدي إلى استبعاد المكون. بعد التفكك تبدو المعادلة كالتالي:
2. نتيجة تفاعل الاستبدال المزدوج ، المنتجات هي Al ، CL3 و Ba ، SO4 ، AlCL3 قابل للذوبان لأنه يحتوي على الكلوريد (القاعدة 3). ومع ذلك ، لا يتحلل B a S O4 في سائل ، لأن المكون يحتوي على كبريتات. لكن أيون B 2 + يجعلها أيضًا غير قابلة للذوبان ، لأنها كذلكأحد الكاتيونات التي تسبب استثناء للقاعدة الرابعة.
هذا ما تبدو عليه المعادلة النهائية بعد الموازنة. وعند إزالة أيونات المتفرج يتم الحصول على صيغة الشبكة التالية.
3. من تفاعل الاستبدال المزدوج ، يتم تشكيل منتجات HNO3 وكذلك ZnI2. وفقًا للقواعد ، يتحلل HNO3 لأنه يحتوي على نترات (الافتراض الثاني). و Zn I2 قابل للذوبان أيضًا لأن اليود هو نفسه (النقطة 3). هذا يعني أن كلا المنتجين مائيان (أي أنهما ينفصلان في أي سائل) وبالتالي لا يحدث تفاعل ترسيب.
4. نواتج هذا الانعكاس المزدوج هي C a3 (PO4) 2 و N CL. تنص القاعدة 1 على أن N CL قابل للذوبان ، ووفقًا للافتراض السادس ، لا يتفكك C a3 (PO4) 2.
هكذا ستبدو المعادلة الأيونية عند اكتمال التفاعل. وبعد إزالة الترسيب يتم الحصول على هذه الصيغة.
5. المنتج الأول لهذا التفاعل ، PbSO4 ، قابل للذوبان وفقًا للقاعدة الرابعة لأنه كبريتات. يتحلل المنتج الثاني KNO3 أيضًا في سائل لأنه يحتوي على نترات (الافتراض الثاني). لذلك ، لا يحدث تفاعل هطول الأمطار.
عملية كيميائية
يحدث هذا الإجراء لفصل مادة صلبة أثناء هطول الأمطار عن المحاليل إما عن طريق تحويل المكون إلى شكل غير متحلل ، أو عن طريق تغيير تكوين السائل بحيثتقليل جودة العنصر فيه. يكمن الاختلاف بين الترسيب والتبلور إلى حد كبير في ما إذا كان التركيز على العملية التي يتم من خلالها تقليل قابلية الذوبان ، أو حيث يتم تنظيم بنية المادة الصلبة.
في بعض الحالات ، يمكن استخدام الترسيب الانتقائي لإزالة الضوضاء من الخليط. يضاف كاشف كيميائي إلى المحلول ويتفاعل بشكل انتقائي مع التداخل لتشكيل راسب. يمكن بعد ذلك فصله فعليًا عن الخليط.
غالبًا ما تستخدم الرواسب لإزالة أيونات المعادن من المحاليل المائية: أيونات الفضة الموجودة في مكون ملح سائل مثل نترات الفضة ، والتي تترسب عن طريق إضافة جزيئات الكلور ، بشرط ، على سبيل المثال ، استخدام الصوديوم. تتحد أيونات المكون الأول والثاني لتشكيل كلوريد الفضة ، وهو مركب غير قابل للذوبان في الماء. وبالمثل ، يتم تحويل جزيئات الباريوم عندما يترسب الكالسيوم بواسطة الأكسالات. تم تطوير مخططات لتحليل مخاليط أيونات المعادن عن طريق التطبيق المتسلسل للكواشف التي ترسب مواد معينة أو المجموعات المرتبطة بها.
في كثير من الحالات ، يمكن اختيار أي حالة تترسب تحتها المادة في شكل نقي للغاية ويمكن فصله بسهولة. يعد عزل هذه الرواسب وتحديد كتلتها طرقًا دقيقة للترسيب وإيجاد كمية المركبات المختلفة.
عند محاولة فصل مادة صلبة عن محلول يحتوي على مكونات متعددة ، غالبًا ما يتم دمج المكونات غير المرغوب فيها في البلورات ، مما يقلل مننقاء ويقلل من دقة التحليل. يمكن تقليل هذا التلوث من خلال العمل بمحاليل مخففة وإضافة عامل الترسيب ببطء. يُطلق على التقنية الفعالة اسم الترسيب المتجانس ، حيث يتم تصنيعه في محلول بدلاً من إضافته ميكانيكيًا. في الحالات الصعبة ، قد يكون من الضروري عزل الرواسب الملوثة وإعادة إذابتها والترسيب أيضًا. تتم إزالة معظم المواد المسببة للتداخل من المكون الأصلي ، ويتم تنفيذ المحاولة الثانية في حالة عدم وجودها.
بالإضافة إلى ذلك ، يتم إعطاء اسم التفاعل بواسطة المكون الصلب ، والذي يتكون نتيجة تفاعل الترسيب.
من أجل التأثير على تكسير المواد في المركب ، هناك حاجة إلى مادة راسب لتشكيل مركب غير قابل للذوبان ، إما ناتج عن تفاعل أملاحين أو تغير في درجة الحرارة.
قد يشير ترسيب الأيونات هذا إلى حدوث تفاعل كيميائي ، ولكن يمكن أن يحدث أيضًا إذا تجاوز تركيز المذاب نسبة التحلل الكلي. إجراء يسبق حدث يسمى التنوي. عندما تتجمع الجسيمات الصغيرة غير القابلة للذوبان مع بعضها البعض أو تشكل واجهة علوية بسطح مثل جدار الحاوية أو بلورة البذور.
النتائج الرئيسية: الهطول في الكيمياء
في هذا العلم ، يعد هذا المكون فعلًا واسمًا. الترسيب هو تكوين بعض المركبات غير القابلة للذوبان ، إما عن طريق الحد من التفكك الكامل للمجموعة ، أو من خلال تفاعل مكونين من الملح.
أداء الصلبةوظيفة مهمة. نظرًا لأنه يتكون نتيجة تفاعل الترسيب ويسمى راسبًا. تستخدم المادة الصلبة لتنقية الأملاح أو إزالتها أو استخلاصها. وأيضاً لتصنيع الأصباغ والتعرف على المواد في التحليل النوعي
الهطول مقابل هطول الأمطار ، الإطار المفاهيمي
قد تكون المصطلحات محيرة بعض الشيء. وإليك كيف يعمل: يسمى تكوين مادة صلبة من محلول راسب. ويسمى المكون الكيميائي الذي يوقظ التحلل الصعب في الحالة السائلة بالمرسب. إذا كان حجم الجسيم للمركب غير القابل للذوبان صغيرًا جدًا ، أو إذا كانت الجاذبية غير كافية لسحب المكون البلوري إلى قاع الحاوية ، فقد يتم توزيع الراسب بالتساوي في جميع أنحاء السائل ، مكونًا ملاطًا. يشير الترسيب إلى أي إجراء يفصل الرواسب عن الجزء المائي من المحلول ، وهو ما يسمى المادة الطافية. طريقة الترسيب الشائعة هي الطرد المركزي. بمجرد إزالة الراسب ، يمكن تسمية المسحوق الناتج بـ "زهرة".
مثال آخر على تكوين السندات
سيؤدي خلط نترات الفضة وكلوريد الصوديوم في الماء إلى ترسب كلوريد الفضة من المحلول كمادة صلبة. هذا هو ، في هذا المثال ، الراسب هو الكوليسترول.
عند كتابة تفاعل كيميائي ، يمكن الإشارة إلى وجود الترسيب بالصيغة العلمية التالية مع سهم لأسفل.
باستخدام هطول الأمطار
يمكن استخدام هذه المكونات لتحديد الكاتيون أو الأنيون في الملح كجزء من التحليل النوعي.من المعروف أن المعادن الانتقالية تشكل ألوانًا مترسبة مختلفة اعتمادًا على هويتها الأولية وحالة الأكسدة. تستخدم تفاعلات هطول الأمطار بشكل أساسي لإزالة الأملاح من الماء. وكذلك لاختيار المنتجات وتحضير الأصباغ. في ظل ظروف خاضعة للرقابة ، ينتج تفاعل الترسيب بلورات مترسبة نقية. في علم المعادن ، يتم استخدامها لتقسية السبائك.
كيفية استعادة الرواسب
هناك العديد من طرق الترسيب المستخدمة لاستخراج المادة الصلبة:
- التصفية. في هذا الإجراء ، يُسكب المحلول المحتوي على المادة المترسبة على المرشح. من الناحية المثالية ، تبقى المادة الصلبة على الورق بينما يمر السائل من خلالها. يمكن شطف الحاوية وصبها فوق المرشح للمساعدة في التعافي. هناك دائمًا بعض الخسارة ، إما بسبب الذوبان في السائل ، أو المرور عبر الورق ، أو بسبب الالتصاق بالمادة الموصلة.
- الطرد المركزي: هذا الإجراء يدور الحل بسرعة. لكي تعمل التقنية ، يجب أن يكون الراسب الصلب أكثر كثافة من السائل. يمكن الحصول على المكون المكثف عن طريق سكب كل الماء. عادة ما تكون الخسائر أقل من التصفية. يعمل الطرد المركزي بشكل جيد مع أحجام العينات الصغيرة.
- الصب: هذا الإجراء يصب الطبقة السائلة أو يمتصها من الرواسب. في بعض الحالات ، يتم إضافة مذيب إضافي لفصل الماء عن المادة الصلبة. يمكن استخدام الصب مع المكون بأكمله بعد الطرد المركزي.
شيخوخة هطول الأمطار
تحدث عملية تسمى الهضم عندمايُسمح للمادة الصلبة الطازجة بالبقاء في محلولها. عادة ، ترتفع درجة حرارة السائل بأكمله. يمكن أن ينتج عن الهضم المرتجل جزيئات أكبر بنقاوة عالية. تُعرف العملية التي تؤدي إلى هذه النتيجة باسم "نضج أوستوالد".
