يسمى برمنجنات البوتاسيوم في اللاتينية Kalii permanganas. في العالم هو مجرد برمنجنات البوتاسيوم - ملح البوتاسيوم في تفاعل حمض البرمنجانيك. تعيين الرسالة KMnO. عند ملامسته للمواد العضوية ، فإنه يشكل بروتينًا - ألبومين ، في أحاسيس الجسم ، ينتقل هذا التفاعل عن طريق الشعور بالحرق ، والحياكة ، والتهيج الموضعي ، مع وجود تأثير علاجي وخاصية مزيل العرق والترياق.
يتم الحصول على برمنجنات البوتاسيوم عن طريق الأكسدة الكهروكيميائية لمركبات المنجنيز أو عن طريق تغيير نسبها. فيما يلي بعض ردود الفعل على برمنجنات البوتاسيوم ، المستخدمة على نطاق واسع في الصناعة والصيدلة:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.
هنا كما نرى المنجنيز يتأكسد ويتفاعل مع أملاح الكلور وجزيئات البوتاسيوم. يستخدم التفاعل الثاني على نطاق واسع في الصناعة ، حيث ينتج برمنجنات البوتاسيوم ماصًا للحرارة أثناء التحليل الكهربائي للمركز.
الخصائص الفيزيائية لبرمنجنات البوتاسيوم
في العلم ، يُطلق على هذا المركب اسم برمنجنات البوتاسيوم ، وهو عبارة عن بلورات حبيبية ذات شكل معيني ولون أرجواني غامق. في شكل بلورات ، يتحلل برمنجنات البوتاسيوم عند درجة حرارة تسخين 240 درجة مئوية وما فوق ، مكونًا تطور الأكسجين. يتضح هذا من خلال التفاعل التالي:
2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2.
كثافة المادة 2 ، 703 جم / سم. مكعب ، الكتلة المولية لبرمنجنات البوتاسيوم هي 158.03 جم / مول. قابلية ذوبان المركب في الماء تعتمد على درجة التركيز وكذلك على درجة حرارة الماء (البيانات معروضة في الجدول 1).
الجدول 1. ذوبان برمنجنات البوتاسيوم في درجات حرارة مختلفة
| ردود أفعال | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| جرام بلورات / 100 جرام ماء | 2، 8 | 4، 1 | 6، 4 | 8، 3 | 11، 2 | 14، 4 |
اعتمادًا على عدد البلورات المضافة إلى الماء بدرجات حرارة مختلفة ، سيكون لكل محلول ظل خاص به - من قرمزي باهت شاحب بتركيز منخفض إلى بنفسجي بنفسجي - بدرجة عالية. المذيبات الأخرى لبلورات برمنجنات البوتاسيوم هي الأسيتون والأمونيا وكحول الميثيل.
الخصائص الكيميائية لبرمنجنات البوتاسيوم
مادة "برمنجنات البوتاسيوم" هي عامل مؤكسد قوي إلى حد ما. اعتمادًا على بيئة الأس الهيدروجيني ، يعمل على أنواع مختلفة من المواد ، ويتم تقليله في المعادلة إلى مركبات المنغنيز في حالات الأكسدة المختلفة.على سبيل المثال ، في بيئة حمضية - II ، في بيئة قلوية - حتى VI ، في بيئة محايدة ، على التوالي - حتى IV.
عند ملامسة مركز حامض الكبريتيك ، برمنجنات البوتاسيوم ، التي تشير خصائصها الكيميائية إلى الأكسدة ، تسبب تفاعلًا انفجاريًا ، وعند تسخينها ، تطلق الأكسجين - تستخدم هذه الطريقة لاستخراج O2 على نطاق واسع في الصناعة.
استخدام برمنجنات البوتاسيوم
في الإنتاج المخبري الحديث ، برمنجنات البوتاسيوم شائع في التخليق العضوي كعامل مؤكسد. في محلول قلوي ، يعتبر منظف ومزيل شحوم فعالين. الاستخدام الشائع والعالمي لمحلول 0.1٪ في الطب هو علاج الحروق والشطف والتطهير وإزالة السموم. بعض الصيدليات لا توزع هذه المادة حيث أنها مصنفة متفجرات بأمر من الوزارة. لكن يمكنك الحصول على برمنجنات البوتاسيوم من مخازن البستنة حيث يباع على شكل سماد.
