حمض الفوسفوريك ، صيغته H3PO4 ،يسمى أيضًا orthophosphoric. هذا المركب في ظل الظروف العادية لديه حالة صلبة من التجميع. بلورات صغيرة من هذه المادة عديمة اللون. الحمض قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء والإيثانول والمذيبات العضوية الأخرى. في الحالة الصلبة والسائلة ، ترتبط جزيئات مادة معينة بـ z
ولكن بسبب الروابط الهيدروجينية ، وهذا هو سبب زيادة لزوجة H3PO4 المركزة. نقطة الغليان 42.3 درجة مئوية ، وعند تسخينها إلى 213 درجة مئوية فإنها تتحول إلى حمض البيروفوسفوريك H4P2O7.
حمض الفوسفوريك هو إلكتروليت متوسط القوة ، ولأنه حمض تريباسيك ، فإنه يتفكك تدريجياً على ثلاث مراحل في المحاليل المائية.
يتم الحصول على حمض الفوسفوريك عادة من أملاحه الموجودة في معادن الفوسفات - الأباتيت والفوسفوريت ، تحت تأثير حامض الكبريتيك. أيضًا عن طريق ترطيب أكسيد الفوسفور (V) أو عن طريق التحلل المائي لمركب غير عضوي -الفوسفور خماسي كلوريد.
يتفاعل حمض الفوسفوريك مع القواعد وأكاسيد المعادن والأملاح والمعادن النشطة والأحماض القوية. عند التفاعل مع الهيدروكسيدات ، يحدث تفاعل معادل ينتج عنه تكوين الملح والماء. يتفاعل مع أكاسيد المعادن ، كما أنه يشكل الملح والماء. عند التفاعل مع الأملاح ، يحدث تفاعل التبادل ، حيث يتم الحصول على ملح وحمض جديد. تفاعل حامض الفوسفوريك مع نترات الفضة (الملح) هو تفاعل نوعي يجعل من الممكن اكتشاف محاليله بدقة. والنتيجة هي راسب أصفر - فوسفات الفضة (Ag3PO4). مع المعادن النشطة ، التي تقف في سلسلة Beketov حتى الهيدروجين ، فإنها تدخل في تفاعل الاستبدال. يتفاعل مع الأحماض القوية (البيركلوريك) ، ويظهر طبيعة مزدوجة (مذبذب) ويشكل أملاح معقدة - فسفوريلات. أيضا ، يمكن أن يتحلل هذا المركب حراريا إلى حمض ثنائي الفوسفوريك.
يستخدم حمض الفوسفوريك على نطاق واسع في العديد من الصناعات. على سبيل المثال ، في الزراعة ، ولا سيما في إنتاج الأسمدة المعدنية التي تحتوي على الفوسفور. لا تؤدي هذه الأسمدة إلى زيادة الإنتاجية فحسب ، بل لها أيضًا تأثير إيجابي على التركيب الميكروبيولوجي للتربة ، مما يعزز تكاثر البكتيريا المفيدة وتطورها ، فضلاً عن زيادة صلابة المحاصيل الشتوية. في صناعة المواد الغذائية ، يستخدم هذا الحمض كمادة مضافة للغذاء E 338 ، وهو موجود في جزء صغيرالكمية في مربى البرتقال والشراب والمشروبات الغازية. بسبب محتوى حمض الفوسفوريك وحمض الستريك في المشروبات ، يحدث تسوس الأسنان عند تناولها بشكل مفرط. استخدم أطباء الأسنان هذه الخاصية لتنعيم مينا الأسنان وعاج الأسنان. وهكذا ، يتم وضع حامض الفوسفوريك ، الموجود في عجينة خاصة ، على السن قبل حشوها ويساهم في إزالة المعادن من أنسجتها. تستخدم هذه المادة أيضًا في نقش الأخشاب وإنشاء الدهانات والورنيشات غير القابلة للاحتراق ومواد البناء (رغوة الفوسفات غير القابلة للاحتراق ، ألواح الخشب الفوسفوري). يستخدم بنشاط في لحام النحاس والمعادن الحديدية والفولاذ المقاوم للصدأ كمنظف يزيل الأكاسيد المختلفة من سطح المعدن. تستخدم أيضًا في إزالة الترسبات الكلسية وتصنيع المنظفات والبيولوجيا الجزيئية.
وجد حمض الفوسفوريك تطبيقًا نشطًا ومتنوعًا نظرًا لخصائصه الفيزيائية والكيميائية وإنتاجه غير المكلف نسبيًا.
