دورة الكيمياء المدرسية عبارة عن دليل تمهيدي لعلم معقد. منذ البداية ، يحاول الطلاب فهم كيفية حل مشاكل الحساب. دعهم في المراحل الأولى لديهم القليل من التطبيق العملي ، ولكن إذا تعلم الطالب ، على سبيل المثال ، كيفية العثور على كتلة المواد التي تفاعلت ، فقد يطالب بإنجازات جادة.
لنفكر في مثال بسيط لمشكلة ، يمكننا على أساسه تعلم حل المشكلات الأكثر تعقيدًا. افترض أنك استغرقت 11.2 لترًا لحرق أول أكسيد الكربون (II) بالكامل. كم غرام من ثاني أكسيد الكربون حصلت عليه؟
1. اكتب معادلة التفاعل.
CO + O2=CO2
2. معادل للأكسجين. هناك قاعدة يمكن أن تساعدك في معظم الحالات. ابدأ في تحديد المعاملات من تلك المادة ، وعدد ذراتها عدد فردي. في هذه الحالة ، هو الأكسجين الموجود في جزيء ثاني أكسيد الكربون. وضعنا لها معاملًا 2. نظرًا لتكوين ذرتين من الكربون على اليسار ، والأخرى على اليمين ، وضعنا 2 أمام ثاني أكسيد الكربون ، وهكذا نحصل على:
2CO + O2=2CO2
كما ترى ، هناك أربع ذرات أكسجين في الجانبين الأيسر والأيمن. الكربون أيضا في حالة توازن. لذلك ، معادلةصحيح.
3. بعد ذلك ، تحتاج إلى إيجاد مقدار O2. تحديد الوزن الجزيئي لأطفال المدارس مرهق للغاية ويصعب تذكره ، لذلك سنستخدم طريقة أخرى. تذكر أن هناك حجمًا موليًا يساوي 22.4 لتر / مول. تحتاج إلى معرفة عدد المولات المتفاعلة (n): n=V / V m. في حالتنا ، n=0.5 مول.
4. الآن دعونا نصنع نسبة. كمية الأكسجين التي دخلت في التفاعل أقل مرتين من n (CO2). هذا يأتي من حقيقة أن 0.5 مول / 1=x مول / 2. ساعدت نسبة بسيطة من كميتين في عمل المعادلة الصحيحة. عندما نجد س=1 ، يمكننا الحصول على إجابة السؤال عن كيفية إيجاد الكتلة.
5. صحيح ، لتبدأ ، يجب أن تتذكر صيغة أخرى: m \u003d Mn. تم العثور على المتغير الأخير ، ولكن ماذا تفعل مع M؟ الكتلة المولية هي قيمة محددة تجريبياً بالنسبة للهيدروجين. هي التي يُرمز إليها بالحرف M. الآن نحن نعلم أن m (CO2) u003d 12 جم / مول1 مول \u003d 12 جم. لذلك حصلنا على الإجابة. كما ترى لا يوجد شيء معقد
هذه المهمة سهلة للغاية مقارنة بالعديد من المهام الأخرى. ومع ذلك ، فإن الشيء الرئيسي هو فهم كيفية العثور على الكتلة. تخيل جزيء من مادة ما. من المعروف منذ فترة طويلة أن الخلد يتكون من 610 ^ 23 جزيء. في الوقت نفسه ، يوجد في النظام الدوري كتلة ثابتة من عنصر لكل 1 مول. تحتاج أحيانًا إلى حساب الكتلة المولية لمادة ما. افترض أن M (H20)=18 جرام / مول. أي أن جزيء الهيدروجين يحتوي على M=1 جرام / مول. لكن الماء يحتوي على ذرتين من H ، ولا تنسوا أيضًاعن وجود الأكسجين الذي يعطينا 16 جرامًا أخرى. بإيجاز ، نحصل على 18 جرام / مول.
سيكون لحساب الكتلة النظري تطبيقات عملية لاحقًا. خاصة للطلاب الذين يتوقعون ورشة عمل في الكيمياء. لا تخف من هذه الكلمة إذا كنت تدرس في مدرسة غير أساسية. ولكن إذا كانت الكيمياء هي موضوعك الأساسي ، فمن الأفضل عدم تشغيل المفاهيم الأساسية. والآن أنت تعرف كيفية إيجاد الكتلة. تذكر أنه من المهم جدًا في الكيمياء أن تكون شخصًا متسقًا ومنتبهًا لا يعرف بعض الخوارزميات فحسب ، بل يعرف أيضًا كيفية تطبيقها.
