إحدى العقبات في أولى خطوات دراسة الأنماط والأساسيات الكيميائية هي كتابة التفاعلات الكيميائية. لذلك ، فإن الأسئلة حول تفاعل CaCl2 و H2SO4 لا تتم مواجهتها بشكل دوري ، ولكن بشكل منهجي. دعونا نحلل نقاط "المشكلة" الرئيسية.
كتابة معادلة جزيئية
التفاعل بين كلوريد الكالسيوم (الملح) وحمض الكبريتيك يستمر من خلال آلية التبادل.
السمات المميزة لمثل هذا التفاعل هي:
- اثنان من مركبات الإدخال (مواد البداية) ؛
- اثنان اتصالات الإخراج (المنتجات) ؛
- الغياب التام للمواد البسيطة.
تبادل المجموعات التفاعلية مع بعضها البعض ، تتغير الكواشف ، وتأخذ المعادلة الشكل:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
كما ترى ، فإن مادتين معقدتين ، أيونات متغيرة ، تشكلان مركبين مختلفين تمامًا: ملح جديد (CaSO4) وحمض الهيدروكلوريك (HCl).
إمكانية التسريب للنهاية
يمكنك بسهولة الإجابة على هذا السؤال عن طريق كتابة معادلة التفاعل في شكل جزيئي لـ CaCl2، H2SO4. سوف يعتمد على نوع المنتج. تنتهي العملية في حالة التعليم:
- مادة قليلة الذوبان (راسب) ؛
- مركب متطاير (غاز) ؛
- كاشف تفكك منخفض (ماء ، إلكتروليت ضعيف).
في الحالة التي تم النظر فيها لـ CaCl2 ، H2SO4 ، من بين منتجات التفاعل هناك كبريتات الكالسيوم - وهو مركب ضعيف الذوبان يترسب ، وفقًا للجدول.
وبالتالي فإن عملية التبادل ستنتهي
تدوين أيوني قصير بين CaCl2 و H2SO4
وصف جميع المركبات القابلة للذوبان في أيونات وتقليل المجموعات التفاعلية المتكررة ، نحصل على المعادلتين المرغوبة:
تدوين أيوني كامل بين CaCl2 ، H2SO4
ca2 ++ 2cl-+ 2h++ هكذا42-=caso4+ 2h++ 2cl-
المعادلة المختصرة
ca2 ++ هكذا42-=caso4.
يجب أن نتذكر أن الأملاح والأحماض والقواعد القابلة للذوبان فقط هي مكتوبة للأيونات (يمكن تحديد ذلك بسهولة عن طريق جداول خاصة). دائمًا ما تتم كتابة الإلكتروليتات الضعيفة مثل حمض الكربونيك أو حمض الأسيتيك في شكل جزيئي.
الآن تعرف كيف يحدث التفاعل بين كلوريد الكالسيوم (الملح) وحمض الكبريتيك.
