الزنك (Zn) هو عنصر كيميائي ينتمي إلى مجموعة المعادن القلوية الترابية. في الجدول الدوري ، يقع مندليف في الرقم 30 ، مما يعني أن شحنة النواة الذرية وعدد الإلكترونات والبروتونات هي أيضًا 30. الزنك موجود في المجموعة الجانبية II من الفترة IV. من خلال رقم المجموعة ، يمكنك تحديد عدد الذرات الموجودة على تكافؤها أو مستوى الطاقة الخارجية - على التوالي ، 2.
الزنك كمعدن قلوي نموذجي
الزنك هو ممثل نموذجي للمعادن ، في حالته الطبيعية له لون رمادي مزرق ، يتأكسد بسهولة في الهواء ، ويكتسب طبقة أكسيد (ZnO) على السطح.
كمعدن مذبذب نموذجي ، يتفاعل الزنك مع الأكسجين الجوي: 2Zn + O2=2ZnO - بدون درجة حرارة ، مع تكوين فيلم أكسيد. عند تسخينها تتكون بودرة بيضاء.
يتفاعل الأكسيد نفسه مع الأحماض لتكوين الملح والماء:
2ZnO + 2HCl=ZnCl2 + H2O.
بالمحلول الحمضي. إذا كان الزنك ذا نقاوة عادية ، فإن معادلة تفاعل حمض الهيدروكلوريك Zn تكون أقل.
Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 ↑ - معادلة التفاعل الجزيئي.
Zn (تهمة 0)+ 2H (شحنة +) + 2Cl (شحنة -)=Zn (شحنة +2) + 2Cl (شحنة -) + 2H (شحنة 0) - معادلة تفاعل أيوني Zn HCl كاملة.
Zn + 2H (+)=Zn (2+) + H2 - S. I. U. (معادلة التفاعل الأيوني المختصر).
تفاعل الزنك مع حمض الهيدروكلوريك
تنتمي معادلة تفاعل HCl Zn إلى نوع الأكسدة والاختزال. يمكن إثبات ذلك من خلال حقيقة أن شحنة Zn و H2 تغيرت أثناء التفاعل ، ولوحظ مظهر نوعي للتفاعل ، ولوحظ وجود عامل مؤكسد وعامل اختزال.
في هذه الحالة ، H2 هو عامل مؤكسد ، منذ s. حول. كان الهيدروجين قبل بدء التفاعل "+" وبعده أصبح "0". شارك في عملية الاختزال وتبرع بإلكترونين
Zn هو عامل مختزل ، يشارك في الأكسدة ، ويقبل إلكترونين ، مما يزيد من sd. (حالة الأكسدة).
هذا أيضًا رد فعل بديل. خلال ذلك ، شاركت مادتان ، Zn بسيط ومعقد - HCl. نتيجة للتفاعل ، تم تكوين مادتين جديدتين ، بالإضافة إلى مادة بسيطة - H2 ومركب واحد - ZnCl2. نظرًا لوجود Zn في سلسلة نشاط المعادن قبل H2 ، فقد أزاحها عن المادة التي تفاعلت معها.
